请问为什么1摩尔物质的质量等于它的相对原子质量？ 其实它们只是数值上相等.举例说，1个碳12原子与1个氢原子质量比是12：1，因为1mol任何粒子集合体都含有6.02×1023个粒子，所推出1mol碳12原子与1mol氢原子质量比是12：1，因为1mol碳12原子质量是0.012kg，所以推出1mol氢原子质量为0.001kg，即1g，刚好1mol任何粒子或物质的质量以克为单位是，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，所以单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，单位为g/mol数值上与那么根据N(粒子数)=n(物质的量)Na(阿伏伽德罗常数)推出.我只是一名刚上高一的学生，这个问题困扰我很久，我就是这样推明白的，希望你看完也能明白，不足之处敬请原谅
任何一种原2113子的平均原子质5261量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，4102称为该原子的相对原子质量。原子量为质1653量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10？2？千克，一个氧原子的质量为2.657×10？2？千克。一个碳-12原子的质量为1.993×10？2？千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。扩展资料如氧原子的相对原子质量求法为：（2.657e？2？）/（1.667e？2？）=16（约），即氧原子的相对原子质量约为16，在计算时就采用16。这样就要简便得多。其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。该原子一个原子的实际质量（kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)ne。1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol。一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量），但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律。
1克铀235有___个铀原子，在裂变后能释放___焦耳的能量．（每个铀235核裂变可以释放200Mev能量，铀235的摩尔质量是235克/摩尔） 1克铀235含有的铀原子个数：N=nNA=mMNA=1235×6.02×1023=2.56.0×1021个；1克铀235裂变后释放的能量：E=2.56.0×1021×200×106×1.6×10-19×1=8.2×1010J；故答案为：2.56.0×1021；8.2×1010．
