如图所示是用足量的木炭粉还原氧化铜的装置图,按要求回答 如图所示是用足量的木炭粉还原氧化铜的装置图，按要求回答：

（1）如图所示的装置是碳还是氧化铜的装置，请回答：①酒精灯火焰上金属网罩的作用是______．②实验结束 （1）在碳还原氧化铜的装置中，①酒精灯火焰上金属网罩的作用是使火焰集中并提高温度．②实验结束时，为了防止石灰水倒流引起试管的炸裂，应先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯．（2）在制取二氧化碳时，按要求连接好装置后，先检查装置气密性．加入药品时，应先向锥形瓶内加大理石再向分液漏斗中加稀盐酸，产生的二氧化碳气体可用向上排空气法收集，将燃着的木条放在瓶口验满．所以，实验的步骤是：④②①③⑥⑤．（3）①实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②由装置可知，存在的错误有：a：长颈漏斗的未伸入液面以下，生成的气体易从长颈漏斗中逸出．b：锥形瓶内导气管伸入液面以下，生成的气体排不出来，c：利用向下排空法收集氧气，由于二氧化碳的密度大于空气，收集不到气体．③设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 4410g x10044＝10gx 解得：x=4.4g故答为：（1）①使火焰集中并提高温度；②将导管从石灰水中移出，熄灭酒精灯．（2）：④②①③⑥⑤．（3）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②a：长颈漏斗的未伸入液面以下；b：锥形瓶内导气管伸入液面以下；c：利用向下排空法。（8分）某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设。 （1）放入Ⅰ中的样品？？？？？？？？？？？？？？？？？？ （2分）（2）右图所示为氢气还原氧化铜的实验装置： （1）由于氢气具有可燃性，不纯时加热或点燃可能产生爆炸，故在加热前必须通一段时间的氢气，以排尽装置内的空气，故填：通一会儿氢气；可燃．（2）根据提供的信息可以看出，若通入的氢气量不足加热的程度不够，则会产生氧化亚铜，故填：②．（2014？花都区模拟）根据如图所示的实验装置图，按要求回答有关问题： （1）写。 （1）a？ 试管；b？？ 长颈漏斗；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）AE；把带火星的木条放在瓶口，木条复燃，则已满；（4）Z①氧气；②不燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成如图1，请回答下列问题：（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气． （1）①氢气具有可燃性，点燃或加热氢气与空气的混合物容易发生爆炸，所以先通一段时间氢气，是赶尽装置中的空气，防止爆炸；②由于本题需要通过测定反应后生成水的质量，所以在反应前必须将氢气中的水去掉，即用浓硫酸进行干燥即可；（2）通过方程式可知氧化铜和玻璃管的总质量的减少量是氧化铜中氧元素的质量，又因为氧化铜中的氧元素都上了生成物水中去了，所以水中氧元素的质量为：65.6g-59.2g=6.4g；氧化钙与U型管的总质量的增加量是生成的水的质量，所以生成水的质量为：108.0g-100.8g=7.2g，所以水中氢元素的质量为：7.2g-6.4g=0.8g，所以氧、氢元素的质量比为65.6g？59.2g(108.0？100.8)？(65.6g？59.2g)=6.4g0.8g＝81故答案为：（1）①赶尽装置中的空气，防止爆炸 ②浓H2SO4（2）氧、氢元素的质量比为65.6g？59.2g(108.0？100.8)？(65.6g？59.2g)=6.4g0.8g＝81

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