热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物。 (1)NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)；ΔH＝－234 kJ·mol－1；(2)H2Se(g)===Se(g)＋H2(g)；ΔH＝+81 kJ/mol；(3)FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11 kJ·mol－1。
图像法是研究化学反应的焓变的一种常用方法。 解析(3)根据元素周期律，非金属元素氢化物的稳定性越强就越易生成，其生成热 Δ H 越小。所以 a 代表碲元素、b 代表硒元素、c 代表硫元素、d 代表氧元素。答案(1)B(2)NH(aq)＋2O.
热化学方程式中的△H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有 （1）该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ？mol-1，故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ？mol-1；（2）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O．b为硒化氢的生成热数据，则硒化氢分解放热，且△H=-81kJ/mol，所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se（g）=Se（s）+H2（g）；H=-81kJ/mol，故答案为：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）；H=-81kJ/mol；（2）①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；H=-25kJ/mol②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；H=-47kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）；H=19kJ/mol依据盖斯定律①×3-（③×2+②）得到：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO2（g）△H=-66KJ/mol；得到热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol，故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol；
非金属元素氢化物越稳定，氢化物的反应热越大还是小，为什么
非金属元素氢化物越稳定，氢化物的反应热越大还是小，为什么 小，越稳定蕴含能量小
焓变可以判断非金属性？
氢气与氧气反应中的能量变化 A、金属Zn和盐酸之间的反应中，金属锌会和硫酸铜之间发生置换反应生成铜和硫酸锌，锌构成原电池会加速化学反应的发生，但是金属锌和酸之间反应产生氢气的量会减小，故A错误；B、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为.
