bf3极性分子

为什么BF3是非极性分子？ 硼最外层只有3个电子，SP2杂化，BF3分子为平面正三角形分子，硼没有孤对电子，所以是对称的。你去花下就知道了，正三角形三个角分别是一个F，中心是一个B，显然是对称的额啊 NH3是极性分子吗?BF3是极性分子么? BF3是非极性分子吗 是的，F的夹角是120°，正负电荷中心重合，是非极性分子 为什么BF3 是非极性分子 硼最外层只有3个电子,SP2杂化,BF3分子为平面正三角形分子,硼没有孤对电子,所以是对称的.你去花下就知道了,正三角形三个角分别是一个F,中心是一个B,显然是对称的 ... NH3是极性分子吗?BF3是极性分子么? 楼上错了!NH3空间结果是三棱锥,是极性分子；BF3是平面正三角形结构,是非极性分子! 下列分子属于极性分子的是（　　） A、二氧化碳结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A错误；B、氨气属于极性分子，故B正确；C、甲烷结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误；D、BF3中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D错误．故选B． NH3是极性分子吗？BF3是极性分子么？ 楼上错了！NH3空间结果是三棱锥，是极性分子；BF3是平面正三角形结构，是非极性分子！ BF3为非极性分子,而NF3为极性分子,则它们的结构分别是:（ ）（这是北大08年的自招题～） BF3：平面三角形 B提供3个价电子,F提供1个,共3+1*3=6个,所以B采取sp2杂化, 没有孤对电子,分子构型为平面三角形 NF3：三角锥形 N提供5个价电子,F提供1个,共5+1*3=8个,所以N采取sp3杂化, 有1对孤对电子,分子构型为三角锥形 化学中，为什么BF3是非极性分子？ BF3是sp2杂化，是平面三角形结构，因为每条键长都相等，所以他的空间模型是平面等边三角形 O(∩_∩)O，希望对你有帮助，望采纳