已知氧化性:Cl CA项中过量氯水将I-氧化为,错误;B项中FeCl 2 与碘水不反应,错误;可将I-氧化为I 2,C项正确;D项中氯水先将I-氧化为I 2,其水溶液为棕黄色,错误。
已知氧化性 解析:根据粒子的氧化性强弱顺序:Cl2>>I2 可推知当Cl2将I-全部氧化为I2时,还可以继续将I2氧化为。答案:(1)①溶液由无色变为蓝色 ②溶液蓝色褪去(2)①Cl2+2I-2Cl-+I2 ②5Cl2+I2+6H2O12H+2+10Cl-
化学问题 现象:淀粉溶液变蓝后褪色(因为Cl2置换出碘,遇淀粉溶液变蓝,Cl2过量后继续与置换出的I2作用.)离子方程式:2I~-+Cl2=2Cl~-+I2 I2+5Cl2+6H2O=12H~+2IO3~-+10Cl~-还原剂:HBr。
已知氧化性: B
(1)已知氧化性BrO3->ClO3->Cl2>IO3->I2.现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液生成I2,溶液变蓝色,当氯水过量时I2被氧化为IO3-,所以溶液褪色,故答案为:KI淀粉溶液变蓝色;溶液褪色;(2)将饱和氯水逐滴滴入KI.
已知氧化性:Cl A、该反应中氧化剂是溴,氧化产物是铁离子,氧化性强弱顺序是Br2>Fe3+,与已知符合,所以该反应能发生,故A正确;B.该反应中氧化剂是铁离子,氧化产物是碘,氧化性强弱顺序是Fe3+>I2,与已知相符合,所以该反应能.
已知氧化性:Cl A、由于过量氯水可以氧化碘单质,所以无法判断溶液中是否有I-,故A错误;B、依据氧化性顺序,离子还原性强弱为:I->Fe2+;所以加入少量的氯水先与碘离子反应,故B正确;C、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子与盐酸反应.
已知氧化性Cl2>FeCl3>I2 因为三价铁和碘离子在水溶液中不能共存,会反应生成二价铁和碘单质Cl2+FeI2=FeCl2+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3
化学 这个问题是必须要使用到离子的氧化性顺序的,结论与楼上的结果是一致的,即先变蓝而后褪至无色,但楼上原理是错误的,结合题干分析如下:1。饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中。
已知氧化性:Cl A、已知氧化性:Fe3+>;S,则Fe3+能氧化S2-,Fe可以和S在加热条件下生成FeS,故A错误;B、根据H2S+Cl2═2HCl+S↓可知氧化性是Cl2>;S,符合题干已知条件,所以化学方程式成立,故B正确;C、已知氧化性:Fe3+{%>;%.