以硅藻土为载体的五氧化二钒（V 从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V2O4转成VO2+．氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO2不溶，则过滤得到的滤渣1为SiO2，然后加氧化剂KClO3，将VO2+变为VO2+，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124-离子交换洗脱R4V4O12+4OH-，由ROH为强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应正向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，“煅烧”时分解生成V2O5，（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为V2O5+2H+2VO2+H2O，由上述分析可知滤渣1为SiO2，故答案为：V2O5+2H+2VO2+H2O；SiO2；（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，由电子守恒可知，则需要氧化剂KClO3至少为3mol×(5-4)5-(-1)=0.5mol，故答案为：0.5；（3）由上述流出分析可知滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；（4）利用强碱性阴离子交换树脂可“离子交换”和“洗脱”，则应选择碱性条件下使用，且OH-浓度大反应逆向移动提高洗脱效率，故答案为：碱；（5）由上述分析可知，。
SO3的结构式是什么样子的啊 SO？的结构式如下所示。2113SO？结构式的成键方式如下。1、SO？分子的5261平面4102结构中，S是sp2杂化。2、在竖直方向1653上的p轨道中有一对电子对，在形成的杂化轨道中有一对成对电子对和2个成单电子，有2个氧原子分别与其形成σ键。3、2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子，一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键，其竖直方向上有2个电子。这样，在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套四中心六电子大π键，这套大π键是离域的键。扩展资料：1、三氧化硫的理化性质三氧化硫是一种无色易升华的固体，有三种物态。α-SO？丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm3，熔点62.3℃；β-SO？石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华；γ-SO？玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃。三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。2、三氧化硫的分子构型三氧化硫中，硫元素的化合价为+6，分子为非极性分子。SO？分子中的S已经达到+6价，所有的电子都参与成键，没有孤对电子，不需要给孤对电子留出空间了，所以它是很对称的平面正三角形。参考资料来源：-三氧化硫
简易制硝酸盐酸硫酸的方法 盐酸最百简单。先购买浓度85%的浓磷酸（非管制化学品，淘宝有卖），然后和氯化钠固体加热反应，生成氯化氢气体。用水溶解氯化氢就得到盐酸。吸收装置需要防倒吸。H3PO4+NaCl=NaH2PO4+HCl硫酸可以用双氧水和二氧化硫来制备。将无水亚硫酸钠和浓磷酸加热反应，生成二氧化硫。将二氧化硫通入双氧水中就得到硫酸。Na2SO3+2 H3PO4=2 NaH2PO4+H2O+SO2SO2+H2O+H2O2=H2O+H2SO4双氧水最好用30%的，医用3%的浓度太低，会度使最终得到的硫酸浓度很低。如果得到的硫酸有刺鼻气味，说明二氧化硫通入过多；如果向得到的硫酸中加入二氧化锰有气体生成，说明有残留的双氧水。出现这两种情况，都可专以通过加热沸腾来解决。加热使二氧化硫挥发掉，也使双氧水分解。将得到的硫酸尽量加热浓缩，然后安装好蒸馏装置，加入硝酸属钠固体并加热收集馏出物，就得到浓硝酸。这是实验室制备发烟硝酸的方法。H2SO4+NaNO3=NaHSO4+HNO3浓硝酸易挥发，强腐蚀性，操作要非常小心。
以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收2 参考答案：（1）V2O5+2H+2VO2+H2O、SiO2（每空2分，共4分）（2）0.5（2分）（3）Fe（OH）3和Al（OH）3（2分）（4）碱（2分）（5）K+（2分）（6）2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O↑。
三氧化硫怎么产生？ [编辑本段]制备 在实验室中三氧化硫可以通过硫酸氢钠的两部高温分解来制备：脱水：2NaHSO4-315°C→Na2S2O7+H2O热分解：Na2S2O7-460°C→Na2SO4+SO3其他的金属硫酸氢盐同样在这个办法中适用，这个的关键在于中间媒介焦硫酸盐的稳定性。SO3的工业制法是接触法。二氧化硫通常通过硫的燃烧或黄铁矿矿石（一种含硫铁矿石，主要成分二硫化亚铁FeS2）的煅烧得到的，先通过静电沉淀进行提纯。提纯后的SO2在400至600°C的温度下，用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒作为催化剂，将二氧化硫用氧气氧化为三氧化硫。铂同样可以充当这个反应的催化剂但是价格昂贵，比混合物更容易发生催化剂中毒（导致失效）。以这种方式制得的三氧化硫大部分都被转化为了硫酸，但不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾，但如果采用98.3%硫酸作吸收剂，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低，故吸收效率最高。
二氧化硫怎么一步到三氧化硫 先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体.将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为：2SO2+O2→2SO3这个反应在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行.根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法.接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫.硝化法是用氮的氧化物作递氧剂，把二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO根据所采用设备的不同，硝化法又分为铅室法和塔式法，现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76％；而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸；采用最多.主要方程式：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4所以，你要问的问题，只是工业制硫酸的重要一步.明白了吗，
