从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（ ） ①水的密度为1g/ml，将40g NaOH溶于1L蒸馏水中，溶液质量为1040g，质量分数为 40g 1040g×100%3.85%；40g氢氧化钠的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，溶液浓度为1mol/L，溶液体积为1L，能使溶剂体积．故①错误；②向盛有1mL 0.1mol？L-1 AgNO 3 溶液的试管中滴加0.1mol？L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol？L-1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）（AgI）．故②错误；③Mg（OH）2 电离出来的OH-与NH 4+结合生成难电离的弱电解质NH 3？H 2 O，从而使Mg（OH）2 的溶解平衡向右移动，故Mg（OH）2 能溶于NH 4 Cl溶液中，水解形成的H+的浓度很小，不是Mg（OH）2 溶解的主要因素．故③错误；④某盐NaX溶液pH＞7，钠离子为强碱离子，不能水解，说明X-离子发生水解，破坏水的电离平衡，HX为弱酸，故④正确；⑤铁离子遇KSCN溶液，溶液显红色，开始加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明加入氯水后有铁离子生成，则原溶液中含有亚铁离子，故⑤正确；⑥还原性铝强于铜，铝在浓硝酸中发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，。
从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（ ）结论或解释实验事实A该溶液中溶质的质量分数为3.84% A．溶剂的体积不等于溶液的体积，溶液中溶质的质量分数为3.84%，但物质的量浓度不等于1mol/L，故A错误；B．白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B错误；C．NaX溶液pH＞7，应为强碱弱酸盐，可说明酸HX为弱酸，故C正确；D．Al和浓硝酸发生钝化反应，但活泼性铝大于铜，可用稀硫酸证明，故D错误．故选C．
下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是 A项，使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2或SO2，故原溶液中可能存在CO32-、HCO3-、SO32-或HSO3-，错。B项，SO2溶于水生成H2SO3可以导电，不是SO2自身电离，故SO2应为非电解质，错。C项，原溶液中若存在SO32-，可与Ba(NO3)2产生BaSO3沉淀，再加入盐酸，H＋与溶液中的NO3-构成HNO3溶液，氧化BaSO3生成BaSO4，沉淀仍不消失；原溶液中若存在SO42-，现象与存在SO32-一样，故原溶液中可能有SO42-存在，正确。D项，AlO2-可结合HCO3-电离出的H＋生成Al(OH)3沉淀，说明H2CO3的酸性比H3AlO3强，由“越弱越水解”知，NaAlO2的碱性比NaHCO3强，正确。选 D
从下列事实所得出的解释或结论正确的是 A、反应能自发进行，则△H-T△S，△H＞0时△S必须＞0，这是一个熵增加的反应，故A正确；B、压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅，但颜色比原来深，压强也是先变大后减小，但比原来大，故B错误；C、.
下列对事实的解释或结论不正确的是（ ） 事实 解释或结论 1 常温下铜、铝均不溶于浓硫 ①常温下铁在浓硫酸中发生钝化反应生成致密氧化物薄膜阻止反应进行，常温下，铜不与浓硫酸反应，不溶于浓硫酸，故①错误；②酸性：H2CO3＞H2SiO3，水解程度：CO32-，测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH，故②错误；③氯水中含有H+有酸性、HClO有漂白性，所以氯水点到蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③错误；④向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，是验证溶液中亚铁离子的检验方法，实验现象证明溶液中一定含有Fe2+而不是Fe3+，故④正确；故选：C．
从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（ ） ①水的密度为1g/ml，将40g NaOH溶于1L蒸馏水中，溶液质量为1040g，质量分数为 40g 1040g×100%3.85%；40g氢氧化钠的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，溶液浓度为1mol/L，溶液体积为1L，能使.
从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（ ） 实验事实 结论或解释 ① 将4。 B
