（2007？茂名）乙醇燃烧时放出大量的热，故它常用作燃料． （1）乙醇燃烧时生成二氧化碳和水，所以本题答案为：C2H5OH+3O2 点燃.2CO2+3H2O；（2）甲醇的化学式为CH3OH，乙醇的化学式为C2H5OH，丙醇的化学式为C3H7OH，丁醇的化学式为C4H9OH，可以看出醇类物.
乙醇的热化学反应方程怎么写？乙醇的燃烧热是多少？ 乙醇的热化学反应方程：C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8KJ/mol乙醇的燃烧热就是：1366.8KJ/mol在25℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热.单位为kJ/mol燃烧热(ΔcH0)是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓(ΔfH0)再相减求得。
乙醇的热化学反应方程怎么写？乙醇的燃烧热是多少？ C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8KJ/mol楼上是错的，水是液态的，要稳定的氧化物！
乙醇（化学式：C （1）乙醇完全燃烧生成物是二氧化碳和水，根据反应前后原子个数不变，答案为：C2H5OH+3O2 点燃.2CO2+3H2O；（2）根据甲醇、乙醇、丙醇等醇类物质化学式，可以分析他们的通式为有一个OH，氢原子个数为碳原子个数的2倍加1，故答案为C8H17OH；（3）化学反应前后，元素的种类和原子个数不变，故答案为m=2，n=5．
