高中常见的非极性与极性分子有哪些？ 极性分子有：HX、CO、NO、H？O、H？S、NO？、SO？、SCl？、NH？、H？O？、NH？Cl、CH？Cl？、CHCl？、CH？CH？OH、COCl？。非极性分子有：Cl？、H？、O？、N？、CO？、CS？、BF？、P？、C？H？、SO？、CH？、CCl？、SiF？、C？H？、C？H？、PCl？、BeCl？、BBr？、汽油。扩展资料判断方法1、双原子分子：取决于成键原子之间的共价键是否有极性。A-B型分子（HCl）：异核双原子分子都是极性分子；A-A型分子（Cl？）：同核双原子分子是非极性分子同核多原子分子也有非极性分子，如：P？，C？？、S？、B？？，特别注意：O？（V型）是极性分子。2、多原子分子（ABm型）：取决于分子的空间构型和共价键的极性。化合价法：当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子；否则为极性分子。物理模型法：共价键看作作用力，不同共价键看作不等的作用力，根据力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。例：CO？直线型，两个C=O键对称，键极性互相抵消（F合=0），H？O折线型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0）。参考资料来源：-极性分子参考资料来源：-非极性分子
化学选修三常见的非极性分子有哪些 高中阶段知道以下的就够了：非极性分子：Cl2、H2、O2、N2、CO2、CS2、BF3、P4、C2H2、SO3、CH4、CCl4、SiF4、C2H4、C6H6、PCl5、汽油、BeCl2、BBr3。
高中常见的极性分子有哪些
极性分子和非极性分子有什么区别？并各举些例子. 判断极性分子和非极性分子的最本质方法是：极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的极性键存在于不同种元素间存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了。高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl5，汽油
