已知合成氨的热化学方程式如下：N （1）可逆反应达到平衡状态时，氢气的正反应速率与氨气的逆反应速率之比等于其计量数之比，所以二者的关系式为2υ正（H2）=3υ逆（NH3），故答案为：2 υ正（H2）=3υ逆（NH3）；（2）t1达到平衡，υ正=υ逆；t2增大.
(1)合成氨反应的热化学方程式：N
合成氨的热化学方程式为：N C
工业上合成合成氨的热化学方程式如下： （1）根据合成氨的热化学方程式知，合成氨的反应为放热反应，氮气和氢气的总能量高于氨气的总能量，故反应过程中体系的能量变化图为，故答案为：；（2）A、加入催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；
合成氨反应热化学方程式 N2(g)+3H2(g)=高温高压催化剂，可逆=2NH3(g)；ΔH=-92.4kj/mol
合成氨的热化学方程式为N A、反应开始速率相对较快，达平衡前反应速率相对较慢，所以反应速率应为由高到低，达到平衡时放出的热量为9.24kJ，由热化学方程式可知参加反应的氢气的物质的量为0.3mol，10min内氢气的平均速率为0.015mol/（L？min），最低反应速率应小于0.015mol/（L？min），故A错误；B、混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度为定值；随反应进行、混合气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大、混合气体的压强降低，故B错误；C、恒温恒容下，容器Ⅱ中按化学计量数转化为N2、H2，可得N21mol、H23mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ内为等效平衡．两种途径中达到平衡时，NH3的体积分数均为ω，平衡时容器内对应各物质物质的量相等，令平衡时容器内N2为nmol，则容器Ⅰ中放出的热量为（1-n）mol×92.4kJ/mol=92.4（1-n）kJ，容器Ⅱ内吸收的热量为nmol×92.4kJ/mol=92.4nkJ，容Ⅰ中放出的热量与Ⅱ中吸收的热量之和为92.4（1-n）kJ+92.4nkJ=92.4kJ，故C正确；D、起始加入的物料均为1molN2、3molH2，在不同条件下达到平衡时，比较500℃、2L与500℃、1L，体积小压强大，反应速率快，达到平衡时间短，平衡向正反应移动，平衡时NH3的体积分数相对较大；比较500℃、2L与400℃、2L，温度。
（1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol①在该温度时，取 （1）①由N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol可知，生成2mol氨气放出92.4kJ热量；l molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，由于可逆反应不可能完全转化，所以生成氨气的物质的量小于2mol，放出的热量小于92.4kJ，故答案为：小于；②A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B．混合气体的反应速率23v正（NH3）=v逆（H2），表示的是正逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，所以正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故B错误；C．容器内的密度不再变化，该反应两边都是气体，气体的质量不变，反应中容器的容积不变，根据ρ=mV可知，密度在反应过程中始终不变，所以密度不能作为判断平衡状态的依据，故C错误；D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；故选A；（2）氨水溶液PH=11，则c（H+）═10-11 mol？L-1，c（0H-）═10-3mol？L-1，NH3？H2O？NH4+OH-起始（mol？L-1）0.1 0 0反应（mol？L-1）-）10-3 10-3 10-3平衡（mol？L-1）0.1 10-3 10-3NH3？H2O的电离平衡常数为：10？3×10？30.1=1.0×10-5；向此溶液中加入少量。
工业合成氨的化学方程式 工业合成氨反应2113的化学方程式为：N？+3H？？2NH？（催化剂、5261高温高压条4102件下）反应过程采用铁触媒（1653以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。合成氨的反应特点（1）可逆反应；（2）正反应是放热反应；（3）正反应是气体体积减小的反应。扩展资料合成氨的发现过程德国化学家哈伯（F.Haber，1868-1934）从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”。在此基础上，他继续研究，于1909年改进了合成，氨的含量达到6上，这是工业普遍采用的直接合成法。反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。合成氨反应的机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NH？和NH？，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。
25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N （1）热化学方程式为N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kJ，由于该反应是可逆反应，加入1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量.
