关于无极分析化学中氧化还原反应，根据电动势判断化学反应的进行方向。 标准电极电势规定：溶液离子浓度为1mol/LCuI+e-=Cu+I-显然只有I-是在溶液中，因此c(I-)=1mol/L标准态要求电极处于标准压力（100kPa或1bar）下，组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介质）的浓度为1mol.L-1（严格的概念是活度）。通常测定的温度为298K。
大学化学询问：原电池的电动势的大小一定是正值吗？ 对于前面一点，判断正负极，是对于能形成原电池的判断，大的为正，小的为负，即前提的ε大于零成立的条件下判断，而后面是利用正极电动势减负极电动势，根据它们的差ε是否大于零来判断是否能自发进行
一个氧化还原反应 正逆反应 标准电动势相同？为什么？ 1、正逆反应的标准电动势数值相同，符号相反，即为相反数2、同一反应，化学计量数成比例变化，ψθ不改变G0=-nFE0如果方程加倍2△G0=-2nFE0E0不变
一道关于吉布斯函数变得大学化学题 都表示反应不能正向自发进行.
