氧化还原反应中转移电子数怎么判断 反应前后化合价变化就有电子转移。化合价的变化数乘以原子个数就是转移的电子数比如4Fe+3O2=2Fe2O3Fe从0价—Fe+3价，化合价升高3，即失去3电子4Fe反应，就是失去3x4=12电子氧化还原反应电子得失守恒Fe失去的电子，必然是被O得到了O从0价—O-2价，得到2电子6O得到6x2=12电子整个过程就是Fe失去12电子，这12电子转移给O2，整个过程转移12电子
什么是当量定律 当量定律，指酸碱盐之间的反应确定的定量比例关系。1797年里希特发现。道尔顿提出了科学的原子论理论，选择氢的原子量为1，提出了早期的原子量表；他还发现了化合物的倍比。
氧化数如何计算 1、在单质中，元素的氧化数为2113零。52612、在离子化合物中，元素4102原子的氧化数等于该元素单原子离子的电荷数。3、在结1653构已知的共价化合物中，把属于两原子的共用电子对指定给两原子中电负性较大的原子时，分别在两原子上留下的表观电荷数就是它们的氧化数。例如，在H2O中，氧原子的氧化数为-2，氢的为+1。对于同种元素两个原子之间的共价键，该元素的氧化数为零。如该化合物中某一元素有二或二以上个共价键，则该元素的氧化数为其各个键所表现的氧化数的代数和。4、在结构未知的共价化合物中，某元素的氧化数可按下述规定由该化合物其他元素的氧化数算出，这个规定是：分子或复杂离子的总电荷数等于其中各元素氧化数的代数和。扩展资料化合价与氧化数的开心“化合价”是一个与物质结构和化学键有关的概念，它反映原子结合成化合物时形成离子的电荷数（电价）或者形成共价键的个数（共价），因此，只能是整数。而“氧化数”则是根据人为制定的规则计算出来的，它反映的是化合物中各元素的表观电荷数（或者形式电荷数），而不必考虑分子结构和化学键的类型。因此，氧化数可以为整数、分数和零。比如四氧化三铁，确定铁元素的化合价要考虑到电子得失情况：。
氧化还原反应离子方程式如何配平（详细） 1.最简单的：可以根据原子守恒，就是反应前和反应后的原子总数相等，各个对应的原子数相等2.最有效的：根据电子守恒（可以理解成化合价的升降），因为氧化还原反应的本质是电子的得失，有得电子必然有失电子，利用电子守恒做肯定对的.说多了没用，我举例吧.Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O遇到这样一道题，我们先观察反应物谁降价，谁升价Cu(0)->；Cu2+，HNO3(+5)->；NO2(+4)所以，Cu是失去电子，HNO3是得电子，根据电子守恒，NO2的系数应该是Cu的2倍，先写2.Cu+HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O（这时候Cu和NO2的系数确定了）但是，注意的是，HNO3不但提供NO2的N，还提供了NO3-，所以根据原子守恒，HNO3的系数是2+2=4，推出H2O的是2最终的配平是Cu+4 HNO3=Cu(NO3)2+2 NO2↑+2 H2O()FeS2+()HNO3=()Fe(NO3)3+()SO2+()NO+()H2O关于这条方程式我们先标一下他们化合价变化：Fe从+2到+3（失去1e-），S从-1到+4（失去5e-）这两个都是还原剂N从+5到+2（得到3e-），另外值得注意的是，HNO3除了提供NO的N原子外，还提供了NO3-的N原子，这一部分的HNO3不是作为氧化剂，而只是作为酸的，遇到两重作用的硝酸，反应物的系数一般由产物的系数反推的.现在我们开始利用电子守恒，配平Fe从+2到+3（失去1e-），S从-1。
氧化还原反应怎样计算得失电子数，好象是乘以前面的系数什么的怎么整 单个原子得到电子数*原子个数+单个原子得到电子数*原子个数+…因为在氧化还原反应中，得电子的不一定是同种原子，简单的来说，就是这样
化学中三大守恒，能详细点和举例说明么
