硫原子最外层电子排布式 硫的原子序数是16，所以内层的2113排布和F一样，5261最外层一共六个电子，按鲍林的4102能级图，先排能量低1653的3s轨道，s轨道只有一个轨道容纳两个自旋相反的电子，所以是3s2。然后排3p轨道，p轨道有三个轨道，容量六个电子，所以剩下四个全部排在p轨道里（能量最低原则）。故硫的电子排布为[F]3s2 3p4。电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态。电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为“原子实”。扩展资料：电子排布的规律在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n，这层的电子数目最多是2*（n^2）个。无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。这一结果决定了。
硫原子外围电子的自旋情况是什么 电子在原子核外运动状态是相当复杂的。一个电子的运动状态取决于它所处的电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况。科学实验还告诉我们，在一个原子里不可能存在着。
怎样看出化学式中所含多少电子数比如H2O 先算质子数之和（质子数=原子序数，原子序数就是元素在周期表中排第几的序数）。例如：一个水分子，1×2+8=10。再看有没有带电荷（化学式的右上角有没有数值）。如果没有就是中性的分子，电子总数=质子总数，所以一个水分子的电子总数也是10。如果带电荷，正电荷表示质子多，负电荷表示电子多，比如一个氢氧根离子，质子总数8+1=9，带1个负电荷，表示电子多一个，电子总数就是9+1=10。电子数，就是电子的数量。电子是一种基本粒子，在化学中，电子数一般是指原子或离子的核外电子的数目。扩展资料最外层的电子数决定元素的化学性质。如：稀有气体原子的最外层电子数达到稳定结构，其化学性质稳定，金属和非金属原子的最外层电子数没有达到稳定结构，故它们的化学性质活泼。最外层电子数决定元素的最高正价或最低负价。如硫的最外层电子数为6，其最高正价为+6，最低负价为-2.核内质子数决定元素的种类，如质子数为13的元素为铝元素。中子数影响元素的相对原子质量（相对原子质量=质子数+中子数）。如钠的质子数为11，中子数为12，则钠的相对原子质量为23。参考资料来源：-电子数
电子亲和能的规律性能 一般来2113说，电子亲和能的代数值5261随原子半径的增大而减小，即在同4102一族中由上向下减小，而在同一周期中由左到右增大。但应该注意的是，VIA和VIIA 电子亲和能绝对值最大的 并不是每族的第一种元素，而1653是第二种元素。这一反常现象可以解释为：第二周期的氧和 氟的原子半径较小，电子密度大，电子间的排斥力强，以致当原子结合1 个电子形成负离 子时，放出的能量较小，而第二种元素硫和氯的半径较大，且同一层中有空的d轨道可容 纳电子，电子的排斥力小，因此形成负离子时放出的能量最大。扩展资料元素原子的第一电子亲和能一般都 是正值，因为电子落入中性原子的核场里势能降低，体系能量减少。电子亲和势，是电子之间亲和作用的能量。电子亲和能是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量。单位为kJ/mol（SI单位为J/mol）。所有元素原子的第二电 子亲和能都为正值，因为阴离子本身是个负电场，对外加电子有排斥作用，要再加合电子 时，环境也必须对体系做功。目前己知道的元素的电子亲和能数据较少，测定的准确性也较差。参考资料来源：—电子亲和能
为什么二氧化硫中的硫最外层有10个电子（2个双键加2个电子），不是说原子最外层不能超过8个点子吗？ 因为硫（16）的电子层结构2、8、6 最外层六个电子，氧（8）的电子层结构2、8、6。结构简式为O=S=O，其中=表示共价键（即共用电子对），这样每个氧周围就有8个电子，符合8电子稳定结构，而硫周围就是10个电子了，也是可以构成一种稳定结构。单个原子最外层电子数是少于8个的，在分子里面当原子周围有不止一个共价键时，最外层电子可以超过8个，还有比十个更多的暂时也想不到例子了，不.
孤对电子数的计算， 用公式1/2*（a-xb）a-中心原子的价电子数 如S的价电子是6b-配位原子的孤电子 如O的孤电子是2x-是孤电子数目 如O的孤电子数目是2由此可知SO2的孤对电子数是1
