非极性分子是正负电荷中心重合，如果反映在结构上，结构必须是什么对称，才是非极性分子 必须采用等性杂化，才是非极性分子，可是一般判断分子是极性还是非极性是不用这个方法的，是采用相似相溶原理。
“分子中正负电荷不对称(正负电荷中心不重合)”如何利用这点判断分子是否为极性分子？ 我没看懂那句话 水是V行，不是直线型，CO，CO2是直线型。NH3是三角锥型，CH4是正四面体型。负价的元素是带负电，正价的元素是带正电。一分子中，如果两负电的连线的中点（也就是负电荷的重心），有一正电荷，那么其没有极性，如CO2，但如：CO，只有一负电荷以及正电荷，所以其有极性（正负电荷重心不重合）。
非极性分子是正负电荷中心重合，如果反映在结构上，结构必须是什么对称，才是非极性分子 必须采用等性杂化，才是非极性分子，可是一般判断分子是极性还是非极性是不用这个方法的，是采用相似相溶原理。这个不太好用文字叙述。反正只要几何中心和电荷中心重合。
如何根据分子构形，及正负电荷中心重合程度综合判断分子的极性与非极性！ 这个不太好用文字2113叙述。反正只要几何中5261心和电荷中心重合，那么这个分子就4102是非极性分子。比如二氧1653化碳(O=C=O)、甲烷(CH4)、乙烷(H3C-CH3)、乙烯(H2C=CH2)、乙炔(HC≡CH)等。而几何中心与电荷中心不重合，则是极性分子。比如水(H-O-H氧原子最外层一共6个电子，有2个电子分别与氢原子形成共价键，还有4个电子两两成对，电相互作用下使得两个氢氧键互成104°夹角，电荷中心与几何中心偏离)，氨气NH3(四面体构型分子，和甲烷差不多，不过：NH3有孤对电子，这点和甲烷不一样，孤对电子和氮氢键之间的电作用力不一样，所以电荷中心也不与几何中心重合)；不过铵根离子就和甲烷一样是非极性的了，因为它的孤对电子上承载了一个氢离子，可以“鱼目混珠地”成为“氮氢键”，和其它氮氢键的电相互作用就扯平了，使得原本NH3的电荷中心与几何中心重合。
区分极性分子和非极性分子 先把正负离子分别考虑，找到全部正离子，看电荷分布，在找几何中心，一般我们遇到的都是对称的负离子也是一样简单的方式就是看正负离子的几何中心是不是重合
“分子中正负电荷不对称(正负电荷中心不重合)”如何利用这点判断分子是否为极性分子？ 我没看懂那句话 水是V行，不是直线型，CO，CO2是直线型。NH3是三角锥型，CH4是正四面体型。负价的元素是带负电，正价的元素是带正电。一分子中，如果两负电的连线的中点（也就是负电荷的。
判断这两个是不是极性分子，要判断正负电荷中心是否重合，那么正电荷中心在哪里，负电荷中心又在哪里？怎 左边是非极性，右边是极性。判断电荷中心可以用偶极距来判断。左边的两个Cl是对称的，NH3也是对称的，所以负电荷中心在连线的中点，与正电荷中心重合，所以第一个是非极性，右边的不是对称的，Cl与NH3肯定有一个电性较强，所以会偏向其中一个。这样就与正电荷中心不重合，就是极性的。具体的你可以去看一下偶极距这个知识点。希望对你有帮助。
非极性分子电荷分布均匀，这句话应该怎么理解？还有什么是正负电荷的重心重合？ 你说的两句话是一个意思，二者互相说明.一般的分子都由两个或者两个以上原子构成，所谓非极性分子是指该分子中各个原子的原子核周围的电子所组成的“负电荷集团”的中心，与该分子中各个原子的原子核所带的正电荷组成的“正电荷集团”的中心在空间几何位置上重叠，也就是“正负电荷的中心重合”，结果就是正电荷或者负电荷不偏向分子中的任何一个原子而是均匀地分布于各个分子之间(这就是非极性分子的定义）.而极性分子中正负电荷会偏向某一个原子.比如在HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子.
