给我解析下活化能和活化分子 首先给您介绍助您全面的更好的理解.碰撞理论：碰撞理论是以分子运动论为基础的，主要是用于气相双分子反应，碰撞理论认为发生化学反应的首要条件是反应午分子间必须相互碰撞，反应速率与分子间的碰撞频率有关，与单位.
关于活化能的理解 化学反应速率越快指的是更容易发生反应活化能越低，发生化学反应的活跃状态所需要的能量越少，当然就更容易发生反应.例如：氮气很不活泼，它在闪电的高能下与氧气反应，虽然能量很高但反应速率很慢，否则大气中会出现多少一氧化氮啊.因此可以说明活跃状态所需要的能量的大小与反应速率无直接关系.
活化分子百分数和活化分子数有什么区别 活化2113分子数是能量达到一定要求的分子5261总数。活化分子百4102分数是活化分子数/总分子数（1653总分子数包含活化分子数以及普通分子的个数）。简言之，活化分子数是一个绝对数，活化分子百分数是一个百分比。什么是活化分子？活化分子是指具有发生化学反应所需最低能量状态的分子。分子之间发生化学反应，首先必须互相接触(或碰撞)但并非每次碰撞都能发生反应，只有能量较大的分子互相碰撞才能发生反应。这些能量超过某一数值而能发生化学反应的分子就是活化分子。改变活化分子数的参数有哪些？温度：其他条件不变，升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数；浓度：其他条件不变，增大反应物的浓度，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增多，但活化分子的百分数不变；压强：其他条件不变，对有气体参加的反应，增大压强，气体体积减小，反应物的浓度增大，单位体积内的分子总数也增多，活化分子数增多，但活分子百分数不变；催化剂：其他条件不变，使用催化剂能够降低反应所需的能量，这样就会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大提高单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。
活化分子和活化能的定义是什么？使用活化分子和活化能的概念解释浓度，温度和催化剂对反应速率的影响 定义：在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子.分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.活化分子越多，有效碰撞越多，反应速率也越快.影响：.
活化能与活化分子分别指什么？ 活化能是指分子从常态2113转变为容易发生化5261学反应的活跃状态所需要的能量。4102（阿伦尼乌斯公式中的活化1653能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。活化分子是指具有发生化学反应所需最低能量状态的分子。活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯（Arrhenius）在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为Ea，单位是千焦耳每摩尔（kJ/mol）。对一级反应来说，活化能表示势垒（有时称为能垒）的高度。活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。扩展资料：活化能的物理意义一般认为是这样：从原反应体系到产物的中间阶段存在一个过渡状态，这个过渡状态和原系统的能量差就是活化能E，而且热能RT如不大于E，反应就不能进行。也就是原系统和生成物系统之间存在着能垒，其高度相当于活化能。其后埃林（H．Eyring）从过渡状态（也叫做活性络合物）和原系统之间存在着近似的平衡出发，对速度常数k导出了如下的关系：k=k（KT/h）exp（－ΔG*/RT）=k。
活化能和活化分子的关系？ 不能这样说的。尽管意思是对的。某一活化能只是针对特定的一个反应。在这个反应里。能量大于或等于这个活化能的分子叫活化分子。彼此相配的活化分子碰撞在一起。反应就进行了。
活化能与活化分子分别指什么？ 所有分子\"是指该种物质的所有分子。能参加反应的分子即为活化分子。如果多数分子能量都很高，活化能也不一定高，因为还要看活化分子所占比例。如果是活化分子能量和未活化分子能量接近，才可以说活化能低。下面是另一个定义：分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。这样比较好理解。
