能够击穿空气的电压要多少伏？ 想要击穿空气，要有几个条件：我们假定，空气中已经存在电离后的正离子，当这些正离子受到电场的驱动到达…
高电压流注理论与汤逊理论区别 1、解释内容不同汤逊理论，解释气体放电机制的最早理论。流注理论关于气体电击穿机理的一种理论。汤森理论奠定了气体放电的理论基础，但是随着气体放电研究的发展，有些。
硫酸电离方程式为：H？SO？=H+HSO？-完全电离HSO？-=H+SO？2-不完全电离硫酸实际上是分步电离的，但中学也可以直接写：H？SO？=2H+SO？2-稀硫酸在中学阶段，一般当成H？SO？=2H+SO？2-，两次完全电离，其实不是这样的。根据硫酸酸度系数pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二级电离不够充分，在稀硫酸中有HSO？-？ H+SO？2-可以看出并未完全电离，1mol/L的硫酸一级电离完全，二级电离约电离10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO？-。而即使是NaHSO？溶液0.1mol/L时，硫酸氢根也只电离了约30%。扩展资料：硫酸用途世界各地大多数酸性化学通渠用品均含有浓硫酸。这一类的通渠用品就和碱性的通渠用品一样，可以溶解淤塞在渠道里的油污及食物残渣等。不过，由于浓硫酸会与水发生高放热反应，故建议在使用前尽量保持渠道干爽，并慢慢倒入有关化学用品，另需佩戴手套。用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。在钢铁工业中进行冷轧、冷拔及冲压加工之前，都必须用硫酸清除钢铁表面的氧化铁。用于石油工业汽油、润滑油等。
是不是电介质介电常数越大，就越容易电离或击穿？ 在足够强的电场作用下，液体电介质失去绝缘能力而由绝缘状态突变为良导电状态。纯净液体电介质与含杂质工程液体电介质的击穿机理不同。对纯净液体电介质，有两种阐述击穿过程的理论─电击穿理论和气泡击穿理论；对工程液体电介质的击穿过程可用气体桥理论解释。沿着液体和固体电介质分界面的放电现象称为液体电介质中的沿面放电，它具有自己的规律性。脉冲电压下液体电介质击穿时，常出现强力气体冲击波（即电水锤），可用于水下探矿、桥墩探伤及人体内脏结石的体外破碎等。电击穿 液体电介质的分子因电子碰撞而电离是电击穿理论的基础。纯净的液体电介质中总会存在一些离子，它们或由液体分子受自然界中射线的电离作用而产生，或由液体中微量杂质受电场的解离作用而产生。对纯净的液体电介质施加电压，液体中的离子在电场作用下运动而形成电流。电场较弱时，随电压的上升，电流呈线性增加。当电场逐渐增强时，由于越来越多的离子已参与了导电，随着电压的进一步升高，电流呈现出不十分明显的饱和趋向。此时液体电介质中虽有电流流过，但数值甚微，液体仍具有较高的电阻率。当电场强度超过1MV/cm时，液体电介质中原有的少量自由电子，以及因场致发射或因强电场作用。
电离常数中水的浓度问题为什么在化学平衡常数时，说对于固体和纯液体浓度认为是1.水也认为是1电离平衡常数类似于化学平衡常数，而在电离平衡时，则认为水的浓度是55.6mol/L，这是为什么？我也问过一些人但是他们解释中都有些强加给我的观点，让我无法理解透彻.化学平衡常数的计算，是生成物与反应物的浓度系数次幂之比，本来就是浓度呀，跟质量分数有什么关系呀？化学平衡常数计算里，固体和纯液体的浓度是常数，并且
醋酸的电离常数是多少？ 醋酸的电离常数是：1.8*10？？与温度2113有关，5261醋酸的电离常4102数随温度上1653升有下降的趋势，二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8*10？？。乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，醋是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。扩展资料：乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，同时可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。乙酸的典型化学反应：乙酸与碳酸钠：2CH？COOH+Na？CO？=2CH？COONa+CO？↑+H？O乙酸与碳酸钙：2CH？COOH+CaCO？=（CH？COO)？Ca+CO？↑+H？O乙酸与碳酸氢钠：NaHCO？+CH？COOH=CH？COONa+H？O+CO？↑乙酸与碱反应：CH？COOH+OH-=CH？COO-+H？O乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。CH？COOH+CH？CH？OH<；==>；CH？COOCH？CH？+H？O由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，。
溶度积计算公式 例如：AgCI(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)该反应的平2113衡常数表达式5261如下：沉淀在溶液中达到沉4102淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变(或一定1653)，其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。扩展资料一般说，组成相似的难溶电解质随Ksp减小，溶解度也减小，比如Ksp（AgCl）>；Ksp（AgBr）>；Ksp（AgI），则溶解度S（AgCl）>；S（AgBr）>；S（AgI）。组成不同的难溶电解质（比如AgCl和Ag？CrO？）的Ksp大小，不能直接反映出它们的溶解度大小，需通过计算进行溶解度的比较。而在AgNO？溶液中，由于同离子效应，使AgCl和Ag？CrO？的溶解度均比在水中明显降低。参考资料来源：-溶度积
什么是电子碰撞电离系数，阴极表面电离系数？ 在电解质AB的电离中：AB=A+B[AB][A][B][A]*[B]/[AB]=aa就是电离系数
