氧化还原反应用双线桥法表示电子得失，得失电子数怎么计算的？ 只能根据化合价的变化进行计算，化合价升高，就是失去电子，升高多少，就失去多少e-；化合价降低，就是得到电子，降低多少，就得到多少电子。如Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2+2H2OCu化合价升高2，失去2e-，硝酸中的氮元素，化合价由+5变为+4，化合价降低1；根据化合价升高总数等于化合价降低总数，求最小公倍数，氮元素化合价降低1*2，所以得到1*2e-，这样得失电子的总数也相等。
1摩尔过氧化钠与水反应转移电子数目？
怎样用电子守恒法来配平化学方程式？ 乘的数作为系数可能加在反应物上也可能是加在生成物上.4NH3+5O2=4NO+6H2O(氨的催化氧化)配平方法一(电子守恒法，也叫化合价升降法)NH3中N化合价为-3，NO中N化合价为+2每molNH3得电子5e-O2中O化合价为0，H2O和NO中O化合价为-2每molO2失电子4e-(因为有2个O原子)根据氧化还.
氧化还原反应中转移电子数怎么判断 反应前后化合价变化就有电子转移。化合价的变化数乘以原子个数就是转移的电子数比如4Fe+3O2=2Fe2O3Fe从0价—Fe+3价，化合价升高3，即失去3电子4Fe反应，就是失去3x4=12电子氧化还原反应电子得失守恒Fe失去的电子，必然是被O得到了O从0价—O-2价，得到2电子6O得到6x2=12电子整个过程就是Fe失去12电子，这12电子转移给O2，整个过程转移12电子
如何判断氧化还原反应中得失电子的多少？
氧化还原反应有关计算（得失电子守恒） 其实，这就是 氧化还原反应中的 得失电子守恒的应用。一般用化合价升高总数=化合价降低总数。如 MnO2+4HCl（浓）=Δ=MnCl2+Cl2↑+2H2O化合价升高的是 Cl－1→0 升高总数＝1×2＝2化合价降低的是 Mn＋4→＋2，降低总数＝2×1＝2.
氧化还原反应中得失电子数计算 楼上说的很对，你的疑问是2113电子转移为什5261么是五个，我们就来假设一下4102，电子转移不是五个。楼主想到1653的可能是3分子氯气中的6个氯全由氯化氢转变而来，而一分子氯酸钾正好得六个电子生成产物中的一份子氯化钾，得失电子都是六个正好守恒，是吗？这种情况是不可能的。整个反应中变价元素只有氯，为了分析简便，我们把其他元素省掉，这样方程式就变成Cl(+5)+6Cl(-1)=Cl(-1)+6Cl(0)怎么样，这下是不是明白了？如果你让六个负一价氯全变成零价，产物中的那一个负一价氯的空位还要由正五价的氯来填补，这样是不是很麻烦？如果一开始只让五个负一价氯变成零价，留下一个氯填补产物中负一价的氯，这样正五价的氯是不是就不用走那么远，直接变零价不就可以了吗？换一种方法说，如果我们让6个负一价氯失六个电子，比实际情况多失一个电子，那正五价氯是不是也要比实际情况多得一个电子才能变负一价？这是不是费两遍事，我们只要简简单单转移五个就够了，又何必绕远转移六个？还是那句话，氧化还原要多思考才能明白。双线桥没办法在这个问答界面里画，跟你简单说一下，从KCLO3拉一条线桥指到氯气那里，上面标上“得5e-×1，被还原”，再从氯化氢那里拉一条线桥指到氯气那里，标上“失e-×5，被氧化”
氧化还原反应的电子转移怎么计算 氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质是电子的转移，在宏观上表现为化合价的升降，根据得失电子守恒，转移的电子数既等于还原剂失去的电子数，也等于氧化剂得到的电子数。
化学氧化还原反应得失电子数前面有系数的怎样计算，是用化合价乘反应前的还是反应后的？ 举个例字铜与稀硝酸制NO，3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO↑+4H2O5价N变成2价N，一个氮被还原降3价，得3个电子，有两个氮被还原，共6个电子多少个看还原产物，即氧化物被还原多少在化学方程式中3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸有一部分成NO3-在溶液中没被还原，所以具体多少看还原产物的系数，如果题目有指定量，再乘以这个量，还要具体看单位
氧化还原反应用双线桥法表示电子得失，得失电子数怎么计算的？氧化还原反应用双线桥法表示电子得失，得失电子数怎么计算的？我希望是一个实用所有化学式的方法。。
