怎么看蔗糖凝固点和零度的关系
蔗糖水溶液的凝固点 食盐水溶液的凝固点 少量固体溶于水，能使水溶液的凝固点降低，沸点升高蔗糖水溶液的凝固点-2度食盐水溶液的凝固点-3度
果糖稀溶液凝固点比蔗糖稀溶液低，为什么 （1）固体物质溶于水时，2113形成溶液的凝固5261点降低．（2）水的导电性4102非常弱，而在水1653中加入食盐、硫酸和氢氧化钠等物质后形成溶液，导电性明显增强．这些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使得溶液能够导电；如食盐溶于水生成自由移动的钠离子。
怎样比较相同浓度的几种溶液的凝固点高低？ 利用稀溶液的依数性判断。稀溶液与纯溶剂相比某些物理性质会有所变化如蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压的产生。这是多组分系统中化学势随组分数而表现出来的自身变化规律，溶液的依数性只有在溶液的浓度很稀的时候才有规律，而且溶液越稀，其依数性的规律性越强。依数性与溶质的本性无关，由溶质粒子数目的多少决定，因此被称为稀溶液依数性。1、非电解质溶液中的溶质是以分子形式进入溶剂的，故其依数性很有规律，与溶液中所含溶质的粒子数（即分子数）密切相关。（1）蒸汽压降低从分子运动论的角度分析可知，液体的蒸气压就是液体和蒸气建立平衡时的蒸气压力，它与单位时间里由液面蒸发的分子数有关。由于加入少量难挥发的非电解质溶质，必然降低了单位体积溶液内所含可挥发溶剂分子的数目，溶液表面也会被部分难挥发的溶质所占据。因此单位时间内逸出液面的溶剂分子数相应减少，这样蒸气中含有较少的溶剂分子（气相）即可与溶液（液相）处于平衡状态，即形成了溶液蒸气压低于纯溶剂蒸气压的状态。同一温下，纯溶剂蒸气压与溶液蒸气压之差称作溶液的蒸气压下降。（2）沸点上升液体的沸点是液体的蒸气压等于外界压力时的温度。溶液由于蒸气压低于纯水蒸气压，。
怎么比较相同质量摩尔浓度的不同溶液的凝固点， 根据溶质的电离情况，电离出的离子越多，凝固点变化的越大.葡萄糖是非电解质，不电离，CH3COOH是弱电解质，电离的少，KCl是强电解质，电离的多.所以，凝固点提高的顺序是：葡萄糖溶液
一蔗糖水溶液，沸点为100.10 ℃ 其凝固点为？怎么算 可以利用沸点升高计算出蔗糖的质量，再利用凝固点下降求出其凝固点。需要用到两个公式才能解决问题
在水中加入蔗糖后，水的凝固点为什么会降低？
1.相同质量的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低是（） 因为在第一题中相同质量的水中，分别加入“相等质量”的下列物质，若加入的是相等质量的话，式量越小的需要加的数量就越多，因此溶液浓度会是最高的.你的理解是正确的，可能只是忽略了“相等质量”.
下列0.1mol每升的水溶液中哪个凝固点最低 当然是硫酸钠：粒子数字角度：蔗糖和甘油为非电解质，溶于水后得0.1mol/L.NaCl溶于水后得到0.1mol/L Na+和 0.1mol/L Cl-共0.2mol/L；Na2SO4得到0.2mol/L Na+0.1mol/L SO42-共0.3mol/L离子数越多，凝固点越低所以硫酸钠凝固点最低
