三氯化硼的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氢，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等．实验室制取三氯化硼的原理为：B （1）根据实验装置图可知，用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，同时生成氯化钾和氯化锰，制得的氯气中含有氯化氢和水杂质，要用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水份，而得到干燥纯净的氯气，①根据上面的分析可知，装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，装置C中装有浓硫酸，其作用是干燥氯气，故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；②装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，同时生成氯化钾和氯化锰，发生反应的离子方程式为 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2↑+8H2O；（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C制得干燥的氯气，用氯气与B2O3、C反应生成三氯化硼和CO，三氯化硼的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，所以收集三氯化硼要用冰水冷却，未反应的氯气尾气用氢氧化钠吸收，三氯化硼易水解，为防止氢氧化钠溶液中水进入装置E，在E和J之间接上H装置，用于吸水，生成的CO经干燥后再通过F装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空气中，要用排水法收集，①根据上面的分析可知，乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I，故答案为。
氨气是三角锥型而三氟化硼却是平面三角型AB3型的分子的构型如何确定？如何记忆？ 更多的内容要看你到了那个基础了，到了大学的时候会更加详细的介绍这种构型的原理.如果你的还没有到这样的程度的时候，建议还是这样的一种方法记忆，但是还是有一点诀窍的，那就是看它们的不同族，氨气中氮是第五主族的，.
BF3和NH3化合产物的结构式
1下列分子中所有原子都满足最外层8电子的结构的是 B 氯化硫（S2Cl2）A的氙是稀有气体元素所以不是8个电子硼周围不是8个电子C ND4Cl与消石灰共热不太确定 我想是要考NH3的实验室制法吧C溶液pH不变有02放出温度不变溶解度不变 反应后仍然是饱和烧碱溶液所以PH不变但是Na2O2消耗了水生成氧气溶液中OH的总量减少NaCl NH4Cl先生成NaCl（三个）和NH3（一个）NH3在继续与HCl反应生成NH4ClB.2Pb0*Pb02铅的常见化合价是+2和+4虽然是类比但是也要有原则该过程中化合价不变
请教三氟化硼在脂肪酸甲酯化过程中的作用？
Lewis酸机理
硼化合物种类丰富，用途广泛．结合下列信息回答问题： Ⅰ、（l）硼酸晶体中存在H3BO3分子，因此，是分子晶体，故答案为：分子晶体；（2）在硼酸[B（OH）3]分子中，硼原子与氧原子形成共价健、羟基中氢原子和氧原子间形成共价键，硼酸分子与硼酸分子间形成氢键、范德华力，故答案为：B、E、F；（3）三氟化硼（BF3）水解生成硼酸和氟硼酸（H[BF4]），反应方程式为4BF3+3H2O？3H[BF4]+H3BO3，故答案为：4BF3+3H2O？3H[BF4]+H3BO3；（4）A．硼酸中B原子属于缺电子原子，在水溶液中可以结合水电离出的氢氧根，B（OH）3+H2O=B（OH）4-+H+显酸性，所以为一元酸，故A正确；B．硼酸中B原子属于缺电子原子，所以水溶液中可以结合水电离出的氢氧根，破坏水的电离平衡而使溶液显酸性，促进水的电离，故B错误；C．分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故C错误；D．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故D错误；E．一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，故E正确；故答案为：A、E；Ⅱ、（5）根据投影可知，1个B原子为3个Mg原子共用，故属于一个Mg原子的B原子为13；1个Mg原子为6个B原子共用，故用于一个B。
