为什么分子极性越大，范德华力就越大越简单越好，我只 分子极性越大，取向力越大。
分子的极性越强，范德华力越大，那为什么从卤素元素的 范德华力和分子的极性关系不太大，而主要决定于分子的质量和尺寸—正相关于质量，负相关于半径
为什么说分子的极性越大，范德华力越大？ 这个说法是没有问题的，只不过你的理解有问题，首先说HCl的分子间作用力确实没有HI大，至于稳定性使跟H-X的键能有关，分子间作用力绝大程度上决定的是物理性质，比如说熔沸点，但是稳定性就看的是分子内部的键能强弱，键能决定的是化合物的化学性质，分解，化学反应能力等等，所以说HI的分子间作用虽然大，也就是说它的熔沸点略高，但是由于H-I间的键能没有H-Cl大，所以它没有HCl稳定，更容易分解。当然，这个结论适用于大部分情况，但是也有例外，比如说O，N，F的氢化物和它们同主族的氢化物的熔沸点相比都要大，这是因为它们的氢化物中都含有氢键，也是属于分子间作用的一种，这个属于结论的例外例子，高考会经常考。所以说你只是把两个概念弄混了，一种物质的化学性质跟它的物理性质的决定因素没有搞明白而已，我以前也犯过同样的毛病，也问过老师，呵呵
为什么分子极性越大，范德华力就越大 个说法是没有问题的，只不过你的理解有问题，首先说HCl的分子间作用力确实没有HI大，至于稳定性使跟H-X的键能有关，分子间作用力绝大程度上决定的是物理性质，比如说熔沸点，但是稳定性就看的是分子内部的键能强弱，键能决.
为什么分子极性越大，范德华力就越大 范德华力有三种来源，2113即色散力5261、诱导力和取向力。极性分子中取向4102力是主要的。1653取向力是分子的固有偶极间的作用力，它的大小与分子的极性和温度有关。极性分子的偶极矩愈大，取向力愈大.简单的理解，也可以是极性越大分子越稳定所以分子间作用力越大所以范德华力越大
相对分子质量越大，范德华力越大。分子极性越大，范德华力越大。 熔沸点HI＞HBr＞HCl，HCl极 相对分子质量越大，范德华力越大是这样的，但是主要是针对相似结构，尤其是针对有机分子。另外熔沸点主要是由分子间作用力决定的，这中间就zhidao不得不提到氢键的作用，所以水的分子量比这几个都要小，但是水常温下却是液体。但是水的极性比这几个物质都要小。所以物质的熔沸点高低主要要看分子间作专用力，优先考虑氢键，相似结构优先考虑分子量。但是因为分子间作用力属于较弱的力，通常来说确定性相对于分子内力比较属低，很容易断裂或者发生变化，所以熔沸点很难说是分子量影响大还是极性影响大，只可能根据趋势做出合理推测。
为什么发分子的极性越大，范德华力越大 范德华力有三种来源，即色散力、诱导力和取向力.极性分子中取向力是主要的.取向力是分子的固有偶极间的作用力，它的大小与分子的极性和温度有关.极性分子的偶极矩愈大，取向力愈大；温度愈高，取向力愈小.
