关于水的相图有些地方不是很明白： 1.纵坐标是大气压还是蒸汽压还是总压强 ？ 关于水的相图有些地方不是很明白：1.纵坐标是大气压还是蒸汽压还是总压强？2.相平衡界限分出来的那三个…
水在不同温度、不同压强下的蒸发速度分别如何计算？ 纵轴的气2113压对于液相，是大气压（准确的说，静止5261液体表面4102压强等于气相总压强，液体内1653部还要考虑内压）。对于气相，是蒸汽压（水蒸气的分压）。明确这一点之后剩下两个问题都好解释了。2.常温下，蒸发出来的水蒸汽的压强（蒸汽压，低于常温下的饱和蒸汽压）比液态水的压强（表面压强等于大气压（水蒸汽和空气的总压强），高于常温的饱和蒸汽压）要低的多，因此是满足相图的。3.举个例子考虑一个恒定容积V的容器，装有一部分水，另一半是气压为P的空气。整个体系的温度为T并且保持不变。水的汽化方式根据气相的总压强有两种情况：若气相总压强（包括空气和水蒸气）小于该温度下的饱和蒸汽压，水会直接沸腾。（同时也有蒸发）若大于饱和蒸气压，水只会缓慢蒸发，而不会沸腾。体系最终的状态根据根据容器的容积也有两种情况：若容积足够大，使得即使所有水都汽化后，蒸汽压也无法达到饱和蒸气压，那么所有的水都会变成水蒸气。若容积不够大，当蒸汽压达到饱和蒸汽压后，体系达到气液两相平衡。生活中常见的 常温常压敞开体系水的蒸发，就属于“气相压强较大，容积也足够大”的情况，水会不断蒸发直到全部变为气态。盖紧瓶盖的热水瓶，就属于“气相。
1、下述说法中，哪一个不正确： 1.A 功和热才是体系与环境进行交换的能量.2.C△V不是状态函数.3.D 化学反应的热力学基本公式含有化学势一项，因此不能确定。4.C 理想气体的热力学能和焓只与温度有关.5.D 只适用于封闭体系，无非体积功.敞开体系热力学基本公式应该存在各物质化学势的积分和一项.Qp指等压反应热，只能是等压过程.6.D 无法判断体系是否绝热，因此，熵判据不能使用.7.B 等温等压下的不可逆相变，则△G8.D X可以不变.比如等压过程，P就不改变.9.A 氧气一般认为没有燃烧反应，所以其燃烧热为0.10.C 浓度大到一定程度时，溶液中离子之间的作用力增加，反而会使电导率减小.
稀盐酸挥发性极弱。（包括20%的6mol/L的盐酸） 这次推一下，看看有没有问题设溶液符合拉乌尔定律，对水和盐酸都是pa=（pa*）*Xa 水的分亚等于饱和蒸汽压乘份数pb=(pb*)*Xb总压=pa+pb=pa*(1-Xb)+pb*Xb=pa*+(pb*-pa*)Xb算出来是1875Pa，比大气压小很多pb*-pa*为负的，要使p和大气压接近，Xb越小越好好像从结果看即使HCl浓度为零了p比大气压还小，这是就挥发水了吧不知这样解释对不对近似的地方很多继续改饱和蒸汽压是在密闭容器中平衡时的压力，上面要成立的话得在密闭容器中但那样总压就能用大气压，而且上面应该用分压还是应该用水在大气中分压和水蒸汽在该温度下的饱和蒸汽压的比值算HCl的也一样比值越小，挥发的越快如果用饱和蒸汽压的定义来理解HCl的饱和蒸汽压，它在室温下是气体.如果在一密闭容器里要气液平衡，压力一定要很大，我觉得还是要比水大而空气中水的分压有比HCl的大所以挥发起来HCl要更快这样就忽略了水合HCl的相互作用力，把它们单独考虑.不然估计盐酸都得挥发完加热的话是水的饱和蒸汽压上升了，而不是上面说的的蒸汽压上升了.蒸汽压应为水在大气中分压，基本不变.这样那个比值是变小了，水挥发加快，到一定温度沸腾20%的约为6mol/L盐酸会发出的HCl压强27.3Pa.即使是在密闭容器中测出来的这也不能。
化学反应标准状态下各气体的分压均等于总压，这是不是矛盾了？不是说分压和等于总压吗？ 不矛2113盾，因为根据气体状态方程，PV=nRT，标况下，R，T是常5261数，而对于混合4102气体来说，充满了相同的体积。即各1653气体体积是相同的，因此P和n是成正比的，混合气体的物质的量即分子数等于各气体的物质的量（分子数）的总和。那么也就是说如果在该状况下，把气体分隔开来（虽然实际上是做不到的，因为熵变过程不可逆。这里只是一种假设），那么总的气体压力，就等于各气体产生的气压的和，即等效的分压了，应该明白了吧。
