理想气体基本热力过程 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：citykevin理想气体的基本热力过程热力设备中，热32313133353236313431303231363533e58685e5aeb931333433623830能与机械能的相互转化，通常是通过气态工质的吸热、膨胀、放热、压缩等热力过程来实现的。实际的热力过程都很复杂，而且几乎都是非平衡、非可逆的过程。但若仔细观察会发现，某些常见过程非常近似一些简单的可逆过程。常见的主要有四种简单可逆过程-基本热力过程，指系统某一状态参数保持不变的可逆过程。包括定容过程、定压过程、定温过程和绝热过程。我们以1kg理想气体的闭口系统为例来分析这几种基本热力过程，分析方法包括5点：（1）依据过程特点建立过程方程式；（2）由过程方程和理想气体状态方程确定初、终态基本状态参数之间的关系，即P1、v1、T1和P2、v2、T2之间的关系；（3）绘制过程曲线；我们主要绘制两种坐标图P-v图和T-s图，因为P-v图上可以表示过程中做功量的多少，而T-s图上可以表示过程中吸收或放出热量的多少；（4）分析计算△u，△h，△s；（5）分析计算过程的热量q和功w。一、定容过程定容过程即工质的容积在整个过程中维持不变，dv=0，通常是一定量的气体在刚性容器中进行定容加热或定容放热。
工程热力学中，为什么要提出理想气体的概念？ 目录绪论0-1热能及其利用0-2热能转换装置的工作过程0-2-1蒸汽动力装置的工作原理0-2-2燃气轮机装置的工作原理0-2-3内燃机的工作原理0-2-4压缩制冷装置的工作原理0-3工程热力学的研究对象及其主要内容0-4热力学的研究方法第1章基本概念1-1热力系统1-1-1系统与外界1-1-2闭口系统与开口系统1-1-3简单系统、绝热系统与孤立系统1-1-4均匀系统与非均匀系统，单元系统与多元系统1-2状态和状态参数1-2-1热力系统的状态和状态参数1-2-2状态参数的数学特性1-2-3广延参数与强度参数1-3基本状态参数1-3-1压力1-3-2比容及密度1-3-3温度1-4平衡状态1-4-1平衡状态的概念1-4-2实现平衡的充要条件1-5状态方程和状态参数坐标图1-5-1状态公理1-5-2状态方程1-5-3状态参数坐标图1-6准静态过程与可逆过程1-6-1准静态过程1-6-2耗散效应1-6-3可逆过程1-7功量1-7-1功的定义1-7-2准静态过程中的容积变化功—膨胀功和压缩功1-7-3其他形式的准静态功1-8热量与熵1-8-1热量1-8-2熵1-8-3T-S图1-9热力循环思考题习题第2章热力学第一定律2-1热力学第一定律的实质2-2储存能2-2-1内部储存能—内能2-2-2外部储存能2-2-3系统的总储存能2-3闭口系统的能量方程2-4开口系统的能量方程2-4-1推进功2-4-2开口系统的能量。
谁帮我看看工程热力学题目 4、9、10、11、22、26、30、31、34、35、36、37、38是对的.（我水平有限，不一定都对，只供你参考.如果有问题，我们可以再一起讨论.）
谁帮我看看工程热力学题目 感谢 4、9、10、11、22、26、30、31、34、35、36、37、38是对的。（我水平有限，不一定都对，只供你参考。如果有问题，我们可以再一起讨论。
理想气体恒温可逆压缩，功怎么计算？ 对于一定质量的理想气体，在恒温可逆压缩的过程中，压强P和体积V的关系曲线是一条双曲线。在这个过程中外界对气体做正功，气体对外界做负功。对气体分析，这个功的计算可用积分形式来求。即 W=∫P dV，V的积分区间从初态数值V1到末态数值V2。根据克拉伯龙方程 PV=nRT，气体摩尔数n、热力学温度T是不变的（本题条件）。得 W=∫（nRT/V）dV=nRT*lnV把V的积分区间代入上式，得W=nRT*［（lnV2）-（lnV1）］=nRT*ln（V2/V1）
理想气体绝热可逆过程中的体积功公式推倒 楼上说的应该是等温过程，而不是绝热过程根据绝热方程：对于一定质量的气体，p*v^a=定值C，而式中的a=C(p)/C(v)，C(p)为定压热容，C(v)为定容热容.推导需要用积分.
理想气体，恒温可逆过程功W与恒外压绝热不可逆过程功W解答时为什么用的公式不一样？ 气体做功公式都是一样的，即（微分表达式）为δW=pdV.对于恒外压过程（和是否绝热、是否可逆无关），由于p不是V的函数，所以直接积分，W=pΔV.对于理想气体的恒温可逆过程，由于可逆，所以内压总等于外压，p'=p.根据理想气体状态方程p'V=nRT，则p=p'=nRT/V.代入表达式，有δW=pdV=nRTdV/V=nRTd(lnV)，对两边积分，得ΔV=nRT ln(V2-V1)或者ΔV=p1V1 ln(V2-V1)所以做功总有δW=pdV.
