常温下为什么Cu与浓硫酸不反应？ 回答这个问题一定要搞清两个情况：其一，Cu与稀硫酸不反应。无论加热与否，Cu与稀硫酸都不会反应的。读过初中化学的人都知道，Cu的化学活动性位于H之后，不能置换出酸中的H，所以Cu不能与稀硫酸反应。其二，Cu与浓硫酸发生反应。其原因是浓硫酸中十6价的S有强氧化性，能将Cu氧化成十2价的Cu，此时浓硫酸被还原成SO2。但在常温下，反应速率太慢，几乎不能觉察，所以要加热，目的是增加活化分子百分数，使反应速率加快！千万注意，Cu与任何酸反应时，都是不可能置换出氢气的！
浓硫酸可以和CU反应，稀硫酸为什么不行？ 稀酸的氧化性一般指H+的而H+不足以氧化Cu浓H2SO4是SO42-的氧化性去氧化Cu而硝酸不论浓稀的氧化性主要是NO3-的
为什么铜能与浓硫酸不与稀硫酸反应 因为稀抄硫酸体现的是H离子的氧化性，但其氧化性较弱，只能氧化金属活动顺序表中的氢前金属，但铜是氢后金属，所以不能反应。但是浓硫酸体现zhidao的是+6价硫元素的氧化性，其氧化性较强，可以氧化氢后金属，所以就能与铜反应。化学式：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2(气标)+2H2O
铁和铜在什么情况下会钝化？什么时候和浓硫酸发生反应？生成什么？和稀硝酸反应吗？ 铜不能钝化，铁和铝可以在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化.铁在室温条件下与浓硫酸钝化，表面生成致密的氧化物薄膜Fe3O4或 Fe8O11.3Fe+8HNO3(浓）=Fe3O4+8NO2(g)+4H2O和稀硝酸的反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO(g)+4H2O3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO(g)+4H2O（铁过量，稀硝酸少量）Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO(g)+2H2O（铁少量，稀硝酸过量）
铜与浓硫酸反应吗？ 铜与浓硫酸的反应，在体系内主要生成Cu2S、Cu2O（呈黑色）。16Cu+2H2SO4=2Cu2S+6Cu2O+2H2O 浓硫酸含水相当少，一价铜在干态情况下较稳定，所以一定时间内在体系中溶解不完全。故体系中虽有CuSO4产生（呈白色），但量不大，且不易生成CuSO4·5H2O及Cu2+。因此反应停止后，看不到二价铜水合物的明显蓝色。[原实验的缺点]实验中容易倒吸、反应进程难控制、拆卸装置时产生污染。[实验操作]连接好装置，检验气密性，加入相应的试剂。第一步，加热试管A直到试管B中品红完全褪色。第二步，熄灭酒精灯后，a管中空气进入试管A中，可防止试管B中溶液倒吸。第三步，将Cu丝上提离开液面。第四步，用洗耳球从a管口向试管A中大量鼓气，以排尽A中的SO2气体。第五步，取出铜丝，浸入稀硫酸中，铜丝表面的黑色固体溶解，溶液变为蓝色，即Cu丝与浓硫酸共热时被氧化为CuO；再取出试管底部的白色固体放入盛有水的烧杯中，溶液变为蓝色，证明白色固体是无水硫酸铜。由此可推断出铜与浓硫酸反应方程式为：Cu+H2SO4(浓)=CuO+SO2↑+H2O（加热）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O[装置优点]①插入的导管a完全防止了倒吸；②换班实验时不会产生污染；③思考性、推理性强，有利于培养学习兴趣。1．对于简单。
铜与浓硫酸的反应这两个哪个更好？ 当然是后者。因为前者硫酸的使用效率只有50%，而且一旦浓度将到一定浓度以下就不能反应，并且产生易污染环境的SO2，而后者没有这些问题。甚至用稀硫酸就行了。
为什么cu在常温下不能和浓硫酸反应 铜为较不活泼的金属，冷的浓硫酸不足以将其氧化，需稀硝酸、浓硝酸和热的浓硫酸方可反应。
铜为什么最不适合作为浓硫酸的容器
