氢硫酸的电离方程式 H2S<；＝>；H+HS-HS-<；=>；H+S2-H2S是二元弱酸，分两步电离，每一步都是可逆的，使用可逆符号。
氢硫酸的电离方程式怎么写？ H2S=H+HS-HS-=H+S2-这是氢硫酸的一级电离和二级电离，注意反应是可逆符号.
硫化氢与碳酸氢钠溶液反应吗 碳酸的电离系数是4.2*10-7氢硫酸的电离系数是1.3*10-7两者的电离系数接近且在同一数量级。酸的强度接近。一般来说，电离系数相差越大，反应越完全。也就是说，电离系数接近时酸的强度不是制约反应的主要条件。这个时候，质量作用定律告诉我们，反应物浓度成了主导。过量的一方能把令一方换出来。通过量CO2进氢硫酸，会生成H2S通过量H2S进HCO3-溶液中，也会生成CO2.
[高二化学]有关硫化氢H2S的水解…… 0.1mol/L硫化氢溶液的电荷守恒是：c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)硫化氢电离的氢离子和水电离的氢离子不需要分开考虑.列电荷守恒关系关键是要找出溶液中的所有离子，不能遗漏，再根据阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的.
已知H2S的电离常数：K1=1.3*10(-7)，K2=7.1*10(-15)；Na2CO3的电离平衡常数：K1=4.4*10(-7) K2=4.7*10(-11). 这个很简单：该反应的离子方程式为：H2S+CO3 2-=HS-+HCO3-原理是因为H2S的一级电离常数大于H2CO3的二级电离常数而小于H2CO3的一级电离常数，而H2S的二级电离常数比H2CO3的一级和二级电离常数都要小，所以当H2S和Na2CO3反应时生成的是NaHS和NaHCO3，即生成了HS-和HCO3-.
硫化氢电离程度很小吗？ 硫化氢的电离常数K1=9.5*10^(-8)对于硫化氢的饱和溶液（0.1mol/L)的H(+)浓度约为：10^(-4)mol/L，即只有0.1%的硫化氢电离.
氢氟酸，次鹿酸和氢硫酸的电离常数是多少 25℃时，氢氟酸的电离常数Ki=3.53×10^-4次氯酸电离常数K1=3×10^-8 K2=5.61×10^-11氢硫酸电离常数K1=1×10^-7 K2=1×10^-13
已知氢硫酸的两步电离常数分别为K H2S在水溶液中分两步电离：第一步：H2S？H+HS-K1=c(HS-)？c(H+)c(H2S)=1.3×10-7；弱酸的电离以第一步为主，浓度为0.1mol/L 的氢硫酸中，近似计算得到c2（H+）=1.3×10-8，第二步：HS-？H+S2-K2=c(H+)？c(S2-)c(HS-)=7.1×10-15，则K1？K2=c2(H+)？c(S2-)c(H2S)，将c2（H+）=1.3×10-8代入该式子，解得c（S2-）=7.1×10-15mol/L，故答案为：7.1×10-15mol/L．
氢硫酸的电离常数 H2S的pKa=7.0于是电离平衡常数Ka=10的-7次方
