氧化剂MO（OH）2+中的M元素的化合价为+5，被Na 2 SO 3 溶液还原为M未知化合价的化合物，设M化合价变化为X价；Na 2 SO 3 被氧化为硫酸，两个过程电子守恒，25mL 0.028mol/L的Na 2 SO 3 溶液中溶质物质的量=0.025L×0.028mol/L=0.0007mol，列式计算；化合价降低做氧化剂，变化为：MO（OH）2+～M～（5-X）e-；1 5-X2.8×10-4 mol（5-X）×2.8×10-4 mol化合价升高的做还原剂，变化为：Na 2 SO 3～SO 4 2-～2e-；1 20.0007mol 0.0014mol依据电子守恒得到：（5-X）×2.8×10-4 mol=0.0014molX=0故选D．
为什么五品被氧化剂氧化过后大都程白色呢 有色物质（此有色物必须是有机物）之所以不是白颜色的，是因为组成这些物质的粒子具有特殊的化学键结构，漂白剂（就是你所说的那些）具有破坏这些结构的作用，所以被氧化后大都成白色.
氧化剂是得到电子的物质 怎么理解 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl+8H2O+5Cl2KMnO4是氧化剂得电子，化合价降低，生成MnO2HCl是还原剂，失电子，化合价升高，生成Cl2
