单质si是什么晶体？
1MOL的Si中有多少硅硅键？为什么？ 2mol.因为Si是原子晶体，Si原子之间以Si-Si键构成正四面体型.取出一个正四面体来看，是一个Si原子在中间，四个Si原子在正四面体四个角（与其余正四面体共用）.这样一看，一个Si原子会形成4根Si-Si键.但是每一根Si-Si键都是两个Si原子共用的，所以相当于一个Si原子只占一根Si-Si键的1/2，所以总的来说一个Si原子对应2根Si-Si键（1/2*4=2）SiO2的话确实是4mol.SiO2也是原子晶体，其结构基础是SiO4四面体，即Si原子在中间，4个O原子在正四面体的四个角上.你可以看作是Si单质中每一根Si-Si键都插入了一个O原子.正是由于这个O原子的存在，使得原本一根Si-Si键变成了两根Si-O键，这样每一个Si原子都占有四个Si-O键，所以是4mol.
si单质的晶体结构和主要性质 单质硅是比较活泼的一种非金属元素，它能和96种稳定元素中的64种元素形成化合物。硅的主要用途是取决于它的半导性。硅材料是当前最重要的半导材料。
钻石是否易碎？ 钻石是天然矿物中嘴硬的物质，平常生活中的小碰撞是碎不了的。当然，在刻意的激烈碰撞下一样会碎。净度小于SI2以下的裸钻还带有羽裂纹才容易碎，SI1以上的钻石都是有小一点的瑕疵，但是肉眼是看不到的，不会轻易碎。裸钻毕竟属于奢侈品佩戴的时候还是小心一点。金刚石俗称“金刚钻”。也就是我们常说的钻石的原身，它是一种由碳元素组成的矿物，是碳元素的同素异形体。金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。金刚石的用途非常广泛，例如：工艺品、工业中的切割工具。石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石。也是贵重宝石。扩展资料金刚石结构分为；等轴晶系四面六面体立方体与六方晶系钻石。金刚石是在地球深部高压、高温条件下形成的一种由碳元素组成的单质晶体，是指经过琢磨的金刚石。金刚石是无色正八面体晶体，其成分为纯碳，由碳原子以四价键链接，为目前已知自然存在最硬物质。由于金刚石中的C-C键很强，所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以金刚石硬度非常大，熔点在华氏6900度，金刚石在纯氧中燃点为720~800℃，在空气中为850~1000℃，而且不导电。
哪些物质由分子，原子，离子直接构成，判断方法是哪些 一般熔融态可导电的化合物就是离子构成的，如一般的盐、碱等；反之不导电的一般为分子或原子构成的，例如一般气体，酸是分子构成的，而原子构成的物质则以晶体形式存在，而且各原子间都以共价键连接。离子化合物和原子构成的化合物没有分子式，只有化学式(最简整数比)；分子构成的化合物有分子式也有最简式。原子直接构成的物质有 1、少数非金属单质 如碳、硅等 2、金属单质 如铁、铜等 3、稀有气体单质 如氦气等 分子构成的物质有 1、大多数非金属单质 如氧气、氢气、硫、磷等 2、共价化合物(一般是非金属元素与非金属元素形成的化合物)如 水、氨气等 离子构成的物质有 离子化合物(一般指金属元素与非金属元素或原子团形成的化合物)如氯化钠硫酸钾等 1、凡是能单独拿出一个的原子组合可称为分子(稀有气体是单原子分子)，如CO2、H2O、H2SO4、CH4等等；2、金属单质均为原子构成，不称分子；3、高中阶段，你凡是看到含金属离子或铵根的全部盐类均可称为离子化合物，它们不存在所谓的“分子”总结说来：纯净物可分为：分子晶体，离子晶体，原子晶体，金属晶体，只有分子晶体才有分子概念哦 原子晶体：金刚石(C)，晶体硅(Si)，石英(SiO2)，金刚砂(SiC)。其余非金属单质及其化合。
关于晶体的类型问题. 听课啊。Si 硅 14号S 硫 16号不同元素，同一周期不同族单质也就不一样，都是非金属记住，一般来说高中涉及原子晶体共四个Si（晶体硅）C（金刚石）（石墨就不是了）SiO2（石英 黄沙）SiC（金刚砂）原子晶体是原子间以共价键构成的空间网状结构的晶体分子晶体是原子间以共价键构成的分子 再通过原子间作用（范德华力和氢键）构成的晶体所以S单质就是分子晶体，Si是原子晶体原子晶体不用理解，背出来就ok那个，我看了楼上的.我不想多说.4种晶体，分为离子、分子、原子、金属金属单质和带“石”字旁的非金属单质，是属于原子晶体.你认为会对伐.外加一句，我高一=
（2010？安阳二模）元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律．请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题： （1）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有H、Be、Al，故答案为：3；（2）离子晶体的氢化物其沸点最大，所以A是离子晶体，第二周期中属于分子晶体的氢化物有甲烷、氨气、水和氟化氢，氨气、水和氟化氢中含有氢键，且水是液态，所以这四种氢化物中水的沸点最大，甲烷的沸点最低，故E为CH4，第三周期中Si单质为原子晶体，其熔点最高，故h的元素符号为Si，故答案为：CH4；Si；（3）原子半径最小的元素为H，与第二周期的两种元素可形成分子甲和离子乙，离子乙为正四面体，则乙为NH4+，分子甲和离子乙含有相等的电子数，都含有10个电子，由问题中NH4+离子和甲分子能反应，则甲是水，反应离子方程式为：NH4+H2O？NH3？H2O+H+，故答案为：NH4+H2O？NH3？H2O+H+；（4）第二、第三周期的某些元素中能形成正四面体结构单元的单质丙和化合物丁，丙和丁的晶体类型相同，且二者在高温下发生反应，则丙为碳单质（金刚石）、丁为二氧化硅，二者反应方程式为：2C+SiO2 高温.Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2 高温.Si+2CO↑；（5）K原子镶嵌在正六边形的中心，该正六边形周围有6个未镶嵌K原子正六边形结构，即镶嵌K原子的正六边形周围连接6个C原子，该碳原子为3个正六边形。
含硅（Si）的晶体都是原子晶体吗 不是2113。1、单质硅，二氧化硅是原子5261晶体。2、硅酸钠是离子晶体。3、四氯化4102硅和四氢化1653硅的晶体，是分子晶体。由于原子晶体中原子间以较强的共价键相结合，故原子晶体：①熔、沸点很高，②硬度大，③一般不导电，④难溶于溶剂。常见的原子晶体：常见的非金属单质，如金刚石(C)、硼(B)、晶体硅(Si)等；某些非金属化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO？)等。扩展资料非金属单质和共价化合物所形成的晶体属于原子晶体还是分子晶体，可以从以下角度进行分析判断（1）依据组成晶体的粒子和粒子间的作用力判断组成原子晶体的粒子是原子，粒子间的作用力是共价键；组成分子晶体的粒子是分子，粒子间的作用力是分子间作用力。（2）依据物质的分类判断①常见的原子晶体有：金刚石、晶体硼、晶体锗等单质；SiO？、SiC、BN、AlN等化合物。新型无机非金属材料“家庭”的成员(如BN)熔点高、硬度大、耐高温、抗氧化，它们大多属于原子晶体。②大多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅等除外)、气态氢化物、非金属氧化物(SiO？除外)、酸、绝大多数有机物(有机盐除外)都是分子晶体。（3）依据晶体的熔点判断原子晶体的熔、沸点高，常在1 000 ℃以上。
