下表为元素周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．（1）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Al、⑦为Mg、⑧Cl、⑨为Si、⑩为Cu．（1）元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物为C2H4，分子中C原子成2个C-H键、1个C=C，没有孤对电子，故杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化；根据对角线规则，②和Al的性质相似，故答案为：sp2；Al；（2）N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于O元素；元素④与元素①形成的最简单分子X为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：，故答案为：＞；（3）氨气通入硫酸铜反应得到四氨合铜络离子，总反应离子方程式为：Cu2+4NH3=[Cu（NH3）4]2+，故答案为：Cu2+4NH3=[Cu（NH3）4]2+；（4）该装置是原电池，铝作负极，负极上铝失电子，碱性条件下生成偏铝酸根与水，负极电极反应式为：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O；（5）同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性Cl＞Si；a．元素在地壳中的含量不能说明非金属性强弱，故a错误；b．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故b正确；c．断开氢化物中1molH-X键需要能量越多，说明化学键越稳定，则氢化物越稳定，故c正确；d．。
聚乙烯（PE）的成分是什么 CH3CH2OH—浓H2SO4，170℃→CH2=CH2↑+H2O 制取乙烯的反应属于液—液加热型 乙烯能使酸性KMnO4溶液很快褪色，这是乙烯被高锰酸钾氧化的结果，而甲烷等烷烃却没有这种性质。。
乙烯是什么？ 一k楼的简直…乙i烯 最简单的烯烃。分0子y式CH7=CH3。少7量存在于j植物体内2，是植物的一u种代谢产物，能使植物生长6减慢，促进叶落和果实成熟。无v色易燃气4体。熔点－457℃，沸点－405。0℃。几o乎不e溶于c水5，难溶于u乙y醇，易溶于p乙n醚和丙酮。容易起加成反1应，还可以3起聚合反2应和氧化2反5应。与f氯起加成反3应，生成1，7-二d氯乙t烷，后者在催化2剂存在下f失去一h分1子x氯化1氢，生成氯乙i烯。与k苯在催化2剂存在下x生成乙v苯，后者催化0去氢，生成苯乙f烯。在催化8剂（如磷酸）存在下f加水2，生成乙z醇。纯粹的乙f烯（纯度83。1％以5上r）在高压下x用氧或过氧化8物引7发，或在低压下j用齐格勒催化1剂引5发，聚合成重要的树脂聚乙k烯；在齐格勒催化3剂引3发下u，与t丙烯共聚合，生成乙n丙橡胶。在氧化2银催化0剂存在下w氧化4成环氧乙j烷，后者水4解时生成乙y二x醇；在氯化7钯-氯化4铜催化1剂存在下s氧化2，生成乙n醛；在钯催化5剂存在下g，与v乙z酸进行气0相氧化3生成乙i酸乙u烯酯。乙y烯是产量最大e的有机化0工y产品，工w业上m由烃的热解生产，乙v烷、丙烷、轻油、重油等都可用作原料。是重要的石油化7工t原料，可生产许多产物和中8间产物。例如塑料、。
怀孕三个多月可不可以吃肯德基食品？ 肯德基，麦当劳，必胜客等等这些洋品牌的快餐对年轻女性来说一直有吸引力，以至于她们在怀孕以后，还对汉堡，炸鸡，薯条，披萨念念不忘。那么孕期到底可以吃这些吗？孕期是否可以吃洋品牌的快餐有的孕妇早孕反应强烈，恶心呕吐，食欲差，吃不下饭，如果肯德基这些食物能让孕妇增强食欲，吃一点也不是未尝不可。但是里面的甜品和冷饮还是不要吃了，容易引起宫缩，严重可能造成流产，特别是在孕早期的时候。孕妇不能经常性或者长期吃洋品牌快餐很早就有新闻报道，这些肉或者含有激素，或者质量不合格。我们无从考量和验证新闻的的来源和可靠性，但是我们懂得小心驶得万年船的道理，况且肚子里面还有一个小宝宝。油炸食品会增加肠胃的负担。孕期本来孕妇的肠蠕动慢，消化慢，如果吃太多的油炸食品，孕妇会一直有饱腹感，吃不下饭，造成恶性循环。因此，肯德基等食品可以吃，但是次数不要太频繁，不要过量。我是J妈，曾经以为自己足迹踏遍几十个国家和地区是值得骄傲的一件事情，现在认为做了妈妈才是人生的王道！曾经的职场达人，现在的育儿达人，专心在头条码字，每天更文，专注于育儿经验和宝妈自我提升以及时间管理，分享我的所学所思，所有文章，一字一标点，全部是我一个。
如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．（1）写出上表中元素⑧原子基态时的电子排布简式 根据元素在周期表中位置知，①为H、②为C、③为O、④为F、⑤为S、⑥为Cl、⑦为Ca、⑧为Cr、⑨为Zn．（1）Cr原子基态时的电子排布简式为1s22s22p63s23p63d44s2；该元素符号为 Cr，故答案为：1s22s22p63s23p63d44s2；Cr；（2）元素①与②形成的气态水果催熟剂为乙烯，其中C原子的杂化方式为sp2杂化，故答案为：sp2；（3）以上9种元素中，p能级有两个未成对电子的原子为C、O、S，根据元素周期律可知同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，同一主族自上而下第一电离能呈减小趋势，由此可知第一电离能最大的元素为氧元素；②与③两种元素形成的化合物为一氧化碳和二氧化碳，其中二氧化碳为非极性分子，二氧化碳中碳原子的价层电子对数为4+02=2，中心原子无孤对电子，所以二氧化碳是直线型；元素③与元素⑤的简单氢化物为水和硫化氢，由于水分子之间有氢键作用，沸点较高，硫化氢的沸点较低，其电子式为：，故答案为：氧；直线形；（4）④和⑦形成的离子化和物为CaF2，每个晶胞中含有钙离子数为8×18+6×12=4，氟离子数为8，根据ρ=mV，计算出晶胞的密度为4×40+8×19NAa3=312a3NA，故答案为：312a3NA；（5）①和⑥形成的气体为HCl，根据题意可知HCl的物质的量为448L。
