求乙醇燃料电极反应式 燃料电池，电解质是酸性，正极反应一定是氧气失去电子结合氢离子生成水.那么你用总反应减去正极反应是可以的.然后你酸性溶液，负极当然生成的是氢离子，如果是碱性溶液那么氢离子会和氢氧根结合生成水，所以碱性条件下氢氧根写在左边但是有水生成.
以乙醇、氧气、KOH溶液组成的乙醇燃料电池的正极的电极反应式 谢谢采纳；正极：O2+4e(-)+2H2O=4OH(-)；负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O；总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O
化学题，乙醇燃料电池在酸性和碱性条件下的电极反应式？ 酸性条件下：总反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O负极：C2H5OH+3H2O-12e=2CO2+12H+正极：3O2+12H+12e=6H2O碱性条件下：总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O负极：C2H5OH+16OH-12e=2CO32-+11H2O正极：3O2+12e+6H2O=12OH-
乙醇在不同的环境下电极反应式的书写 未解决问题 等待您来回答 奇虎360旗下最大互动问答社区
乙烷和乙醇燃料电池的正负极反应方程式电解质酸碱都要…快～ 乙醇燃料电池KOH作电解质总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O正极：O2+4e(-)+2H2O=4OH(-)酸作电解质正：O2+4H+4e=2H2O负：C2H60+3H2O-12e=2CO2+12H+.
乙醇燃烧构成原电池正，负极反应方程式 在酸性溶2113液中：正5261极：O2＋4e-+4H+2H2O负极：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+在碱性溶液4102中：正1653极：O2+4e-+2H2O=4OH-负极：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO3 2-+11H2O
乙醇和氧气反应电极方程式 这种电池一般是碱性电池.负极反应的电极方程式是：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO3 2-+11H2O正极反应的电极方程式是：O2+4e-+2H2O=4OH-正极反应的电极方程式也可以写成：3O2+12e-+6H2O=12OH-
乙醇和氧气反应电极方程式
乙醇燃料电池在不同环境下电极反应式书写（四种电解质），谢谢 乙醇燃料电池在不同环境下电极反应式如下：1、乙醇燃料电池，酸作电解质：总反应：C？H5OH+3O？=2CO？+3H2O正极：3O？+12H+12e-=6H？O负极：C？H5OH+3H？O-12e-=2CO？+12H+。
求乙醇燃料电池的正极反应式 1、乙醇燃料电池，酸作电解2113质5261正极：3O？+12H？+12e-=6H？O2、乙醇燃料电池，4102碱溶作电解质正极：3O？+12e-+6H？O=12OH-乙醇作为液体燃料具有能1653量密度高、便于储存和运输、来源广泛、绿色环保等优点。因此直接乙醇燃料电池吸引了广泛关注，相关研究方兴未艾。但是，目前广泛应用于直接乙醇燃料电池的铂基或钯基阳极催化剂极易被毒化、稳定性十分不理想。乙醇催化氧化的过程中也更趋向生成乙酸/乙醛等的路径，而非充分氧化成二氧化碳的路径，仅能释放小部分能量。这些因素制约了直接乙醇燃料电池的发展和应用。扩展资料乙醇燃料电池的优点：乙醇燃料电池-直接乙醇燃料电池(DEFC)由于乙醇的天然存在性、无毒，是一种可再生能源开始引起人们的研究兴趣。然而，乙醇燃料电池多以含有CO？的空气作为氧气的来源，故碱性不断的下降，进而使得电池无法完全正常的运转，甚至根本无法运转。但与直接甲醇燃料电池和氢氧质子交换膜燃料电池相比，DEFC的功率密度很低，远不能达到工业应用的水平。虽然直接甲醇燃料电池中的甲醇渗透问题受到人们的关注而且已经进行了深入研究，但DEFC 中的乙醇渗透问题鲜有问津。参考资料来源：-乙醇燃料电池
