关于化学元素周期律气态氢化物水溶液的酸性怎么判断大小？我只知道卤族的怎么弄，其他主族的还望告知现在对同周期的没什么意见“ 同主族的前三楼从上倒下 增大后三人同意 从上倒下 减小 ”电负性是化学竞赛的时候讲过，但是没什么太大的印象~
为什么在同一周期中元素的氢化物稳定性和酸性增强 1.同一周期中，气态氢化物的稳定性也就越强，不作用于原子之间的键能 而原子之间的键能越大，表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增 注意这里是没有例外的元素的非金属性越强！是通用性质，表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减 2，所谓HF中含有特殊的氢键，对应气态氢化物的稳定性也就越强 下诉规律均只在非金属元素中使用。这种分子间作用的氢键.同一主族中，这种只作用于分子间
为什么同主族、同周期元素的气态氢化物水溶液的酸性随核电核数增加而增强？ 同主族同周期时，元素的非金属性随核电荷数的增加而增强；同主族不同周期时，周越期小的元素的非金属性越强.元素非金属的强弱与元素形成气态氢化物水溶液的酸性成正比.
同周期非金属气态氢化物水溶液的酸性为什么从左到右一次增强？
同周期或同主族气态氢化物水溶液酸性怎么判断 同主族的氢化物的酸性由上至下依次增强同主族、同周期元素的气态氢化物水溶液的酸性随核电核数增加而增强如HFHF，HCl，HBr，HI的水溶液酸性越来越强，因为F，Cl，Br，I原子半径越来越大，与H原子结合越来越不牢固，在水溶液中越来越容易电离，所以水溶液酸性越来越强推荐答案误人子弟
同一周期的气体氢化物水溶液的酸性怎么变 为什么同主族，同周期元素的气态氢化物水溶液的酸性元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体（又称惰性气体或贵族气体）等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。俄国化学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。
同周期或同主族气态氢化物水溶液酸性怎么判断 同周期从左到右非金属性递增，气态氢化物对应的酸性越强同主族，由上到下依次减弱
同周期非金属气态氢化物水溶液的酸性为什么从左到右一次增强？ 同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强 酸性递增；NH3(弱碱)（中性）（弱酸特殊情况如NH3溶于水显碱性，CH4则不溶于水，B2H6，SiH4会与水发生水解反应，H2O是中性的
同周期，从左往右，气态氢化物稳定性增强，溶液酸性增强 同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强 酸性递增；NH3(弱碱)（中性）（弱酸特殊情况如NH3溶于水显碱性，CH4则不溶于水，B2H6，SiH4会与水发生。
同周期或同主族气态氢化物水溶液酸性怎么判断 同周期气态氢化物从左至右酸性增加同主族气态氢化物从上到下酸性增加
