为什么功和热不是状态函数？ 热和功是一个传递过程，产生多少热和功是指从一个状态到另一个状态的变化，是状态间变化的累积量不是某一状态值，所以说热和功不是状态函数。状态函数，即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数(如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能)。状态函数只对平衡状态的体系有确定值，其变化值只取决于系统的始态和终态。另外，状态函数之间相互关联、相互制约。状态函数按其性质可分为两类，即广度性质和强度性质，其区别在于是否与物质的量有关。
为什么在等压条件下，化学反应的反应热等于焓变 焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。H=U+PV，我们对H求偏导，dH=dU+PdV+VdP=Q+dW+PdV+VdP，又dW=-pdV，所以dH=Q+vdp，那么在等压条件下项。
化学反应中状态函数是不是与状态一一对应？ 状态一定，则函数一定，状改变则函数改变.应该说是一个状态应该由很多函数来表达，一个状态和一组函数一一对应.等压反应热如果用焓来表示是状态函数，热及功是一个过程量，不是状态函数.
热明明不是状态函数，那为什么反应热却是？而且为什么在热力学第一定律里反应热可以直接代替热的位置？ 在热力学第一定律里，热是Q，是过程函数，与路径相关，比如同样到达一个新状态，恒容过程下的Q与恒压过程…
反应热为什么不是状态函数？ 书上说它和反应的过程有关，那它是怎么个有关法？7 人赞同了该回答 状态函数定义：是系统的具有一种特殊性质的物理量。这种特殊性质简单来说，就是无论经历多么复杂的变化。
焓变与反应热有什么区别？为什么公式不同？ 当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示，Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程）.
热不是状态函数，为什么赫斯定律上表示化学反应热只与反应的始态和终态有关？ 程1=1/2 程2+程3反应焓变与反应途径关于反应物始态、物终态关
