由极性键构成的非极性分子有哪些？？ 由极性键构成的非2113极性分子有CO？、CS？、BF？、SO？、CCl？、SiF？、PCl？、甲烷、乙5261烯、乙炔。4102非极性分子是指偶极矩1653μ=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。扩展资料：一、CO？CO？分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但CO？分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧三键（键长为113pm）之间，故CO？中的碳氧键具有一定程度的叁键特征。现代科学家一般认为CO？分子的中心原子碳原子采取sp杂化，2条sp杂化轨道分别与2个氧原子的2p轨道（含有一个电子）重叠形成2条σ键，碳原子上互相垂直的p轨道再分别与2个氧原子中平行的p轨道形成2条大π键。二、CS？二硫化碳是一种广泛性的酶抑制剂，具有细胞毒作用，可破坏细胞的正常代谢，干扰脂蛋白代谢而造成血管病变、神经病变及全身主要脏器的损害。在常温常压下二硫化碳为无色透明微带芳香味的脂溶性液体，有杂质时呈黄色，少量天然存在于煤焦油与原油中，高纯品有愉快的甜味及似乙醚。
A.极性分子中一定有极性键 B.非极性分子中一定没 A、极性分子中一定有极性键，正确因为非极性键无法构成极性分子，只含非极性键的分子一定是非极性分子B、非极性分子中一定没有极性键，错误只由非极性键形成的分子，一定是非极性分子极性键形成的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子
下列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是（ ）A．CS2B．CH4C．CH3CH2ClD．CH≡C A．CS2分子中共价键为碳硫极性键，不存在非极性键，故A错误；B．CH4分子中共价键为碳氢极性键，不存在非极性键，故B错误；C．CH3CH2Cl分子中含有碳氢极性共价键和碳碳非极性共价键，但是分子结构不对称，属于极性分子，故C正确；D．CH≡CH中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，由于CH≡CH分子结构对称，CH≡CH分子为非极性分子，故D错误；故选：C．
如何判断一种化合物是否导电 1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体。如“NaCl、CsCl构成晶体的微粒：阴、阳离子；微粒间相互作用：离子键；物理性质：熔点较高、沸点高，较硬而脆，固体不导电，熔化或溶于水导电。2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构。如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅构成晶体的微粒：原子；微粒间相互作用：共价键；物理性质：熔沸点高，高硬度，导电性差。3、分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。构成晶体的微粒：分子；微粒间相互作用：范德华力；物理性质：熔沸点低，硬度小，导电性差。4、金属晶体（包括合金）：由失去价电子的金属阳离子和自由电子间强烈的作用形成的。构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子；微粒间相互作用：金属键；物理性质：熔沸点一般较高部分低，硬度一般较高部分低，导电性良好。化学键一、离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。离子键存在于离子化合物中，活泼的金属与活泼的非金属形成离子键。二、金属键：在金属晶体中，金属阳离子与自由电子。
