反应热和焓变的区别？ 焓变和反应热的区别：1 当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。2 Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。3 焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。4 焓是状态函数，它的值只与状态有关而与过程无关。扩展资料：焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>；0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热。
焓变与反应热的关系 等压条件下的 反应热等于焓变.等容条件，高中不学，也不用管.高中就认为，焓变等同于热效应就行了.放热：焓变=反应热<；0吸热：焓变=反应热>；0它们的符号是一致的，而不是楼上说的相反
为什么焓变不等于定容反应热？根据ΔH＝ΔU+PΔV，体积变化为0，所以ΔH=Δ 要看具体反应，不能一概而论.都是放热反应的情况下，如果经过等压反应后体系体积增加，则恒压容器放热小于恒容容器.如果体积减小，则恒压容器放热大于恒容容器.根据公式ΔH=ΔU+pΔV，ΔH是恒压放热，ΔU是恒容放热，ΔV是反应前后体积变化V后-V前，p是外界压强.而一个反应的ΔH是不变的，所以如果ΔV>；0，说明ΔU<；ΔH，恒压放热小于恒容.如果ΔVΔH，恒压放热大于恒容
焓变与反应热有什么区别？为什么公式不同？
反应的热效应就是反应的焓变.这么说是否正确，若不正确，请出示明确理由，我想知道它俩的具体区别，谢 不正确严格意义上讲等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU)；等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(ΔH).但反应通常是在等压条件下进行，所以通常所谓的反应热效应如不特别注明都是指等压下的热效应.当系统发生了变化之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，用Q表示，Q不是状态函数，与过程有关，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同.内能和焓是状态函数，由状态1（U1，H1）？状态2（U2，H2），只要始末状态相同，无论经历哪种过程内能变化ΔU=U2-U1是不变的；焓变ΔH=H2-H1也是不变的.其实最简单的比喻，Q好比是A点到B点的距离，改变路线就会改变距离；而ΔH（ΔU）好比是两点之间的位移，即使走不同的路线位移还是相同.
焓变与反应热的关系 焓变就是恒压反应热，如一个化学反应在标况下开始进行，反应完全后又回到标况下，整个过程的反应热就是焓变，因此焓变是一种特殊的反应热。焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。在恒温和恒压条件下，一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变，也就是说在这样的条件下，焓变核反应热是一致的。这里的恒温恒压是指初始时的温度和压强与终了时测定时的温度和压强。符号，：△H，△H>；0表示反应吸热；H表示反应放热。扩展资料：反应热的计算方法：1.通过实验测得根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比。3.利用键能计算反应热通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。方法：△H=ΣE（反应物）—ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。如反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g）；H=E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)4.由反应物和生成物的总能量计算反应热H=生成物总能量-反应物的总能量。5.根据燃烧热计算物质燃烧放出的热量Q=n（可燃物）×该物质的燃烧热参考资料来源：。
大学化学中说只在定压下，化学反应热才等于焓变，为什么定容时不可以？ 焓变=反应热+体系气压*体系体积.也就是说焓变反映的是能量的变化，在恒压得条件下，焓变就是反应热.
焓变和反应热有什么区别，为什么不是一样的？ 焓变其实并没有实际的物理意义，它只是为了计算方便所设出的一个函数即H=U+pv该函数具体的推导过程任何一…
定容条件下反应热等于焓变吗 不是，要分条件的，只有恒压和只做体积功的时候，反应热等于焓变
焓变与反应热的区别 反应热，通常是指：当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.通常有两种：等容反应热和等压反应热.等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU)；等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(ΔH).焓变是指系统发生一个过程的焓的增量.体系的等压反应热就等于焓变.
