请问电负性和电子亲和能的区别是什么？ 来源：https：//www.periodic-table.org/chemical-elements/ 蓝色对应左轴的电子亲和能，红色对应右轴的电负性。普遍来说，尤其是对主族元素，电子亲和能大的，电负性都比较。
电负性和非金属性有什么区别和关联 关联：电负性大的元素，非金属性就强区别：电负性是原子吸引电子的能力，是一个具体的数值；非金属性是原子得到电子的能力，是一个笼统的比较，没有具体数
求助，电负性和电离能它们的区别在哪里 一、第一电离能气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。二、电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度。又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。二者之间的联系：1、电负性越大，吸引电子的力越大。2、吸引电子的力越大，第一电离能越大。3、所以，一般来说，负性越大，第一电离能越大。4、但是，还有许多情况不符合这个规律。
【求助】电负性和电子亲和能到底有什么区别啊？？？？ 一、概念不同21131、电负性：是元素的原子在化合物中吸5261引电子4102的1653能力的标度。2、电子亲和能：又称电子亲和势，是电子之间亲和作用的能量。二、意义不同1、电负性：判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。2、电子亲和能：元素的电子亲和能反映了元素的原子得到电子的难易程度。元素原子的第一 电子亲和能的代数值愈小，表示元素原子得到电子的倾向愈大，元素的非金属性也愈强。三、变化规律不同1、电负性：电负性是相对值，所以没有单位。而且电负性的计算方法有多种（即采用不同的标度），因而每一种方法的电负性数值都不同，所以利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。2、电子亲和能：，电子亲和能的代数值随原子半径的增大而减小，即在同一族中由上向下减小，而在同一周期中由左到右增大。但应该注意的是，VIA和VIIA 电子亲和能绝对值最大的 并不是每族的第一种元素，而是第二种元素。参考资料来源：-电子亲和能参考资料来源：-电负性
请问元素的性质的区别是不是由电负性的差异导致的？
第一电离能与电负性的区别
电负性和亲和性有什么差别 分别和什么有关？ 1、所有的引力势能都是负的。A、外星球来的罗敏欧，要救走地球上的朱丽叶，必须付出代价，付出能量；B、从井底救出一个失足落井之人，井越深，需要付出的能量就会越多；C、将一个正电荷附近的电子推到无穷远，需要付出能量；这些都是“负”性的表示，“负性”的特征。2、电负性 electronegativity，表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力；元素电负性数值越大，原子在形成化学键时，对成键电子的吸引力就越强。因此，要把化学键打断bond-breaking，需要的能量就越大。3、亲和性 affinity，是对同一事情，同一现象，同一原理，进行不同的描述，得到的不同说法。电负性的说法，站在超然的地位，在评价某个原子核、某个原子实、某个离子、有多大的吸引力，、亲和性的说法，设身处地地站在化合以后的角色上说话：我们怎么怎么亲如一家，怎么怎么血肉相连、我们怎么怎么亲和无间，要破坏须付出什么代价。即使没有化合，也站在化合后的身份、地位、【趋势】谈论：（请参看英文解释）A、In chemical physics and physical chemistry，chemical affinity is the electronic property by which dissimilar chemical species are capable of forming chemical 。
化学上电负性和化合价有关系吗？如果有，那有什么关系？ 电负性大的，一般易得到电子，容易形成负的化合价；电负性小的，易失去电子，容易形成正的化合价。电负性是原子的得失电子能力的一种体现，但不等于全部决定因素。
电子亲和力和电负性的区别是什么？ 电子亲和能是原子获得电子释放出的能量值.电负性根据电子亲和能，电离能等综合计算出来的（目前有四种版本，版本间差距不大），目的是体现元素对电子的吸引能力（稀有气体的电负性体现对自身电子的吸引力）.电子亲和能因为电子轨道原因，不能很准确地体现元素得氧化能力（得电子能力）.比如氯元素的电子亲和能比氟大，硫元素得电子亲和能比氧大.但他们的氧化性却正好相反.电负性就是为了排除这种例外，通过一些数据计算出的元素吸引电子的能力，可以更准确地体现元素的氧化性.通常定义氟元素的电负性在4左右，通常氟元素是电负性最大的元素，即，氟原子（不是F2）是氧化性最强的物质.但在阿莱-罗周的电负性值中，加入了稀有气体元素的电负性，而且其中氦、氖的电负性比氟还大，但不是说氦氖氧化性比氟强，而是说，他们对电子的束缚力比氟强，即不可被氟氧化.所以，电负性对于非金属（不包括稀有气体），电负性越高，非金属原子氧化性越强（是原子，不是单质分子，比如氧比氯电负性强，但02氧化性比Cl2弱，O原子氧化性比Cl强）.对于所有元素（包括金属和稀有气体），电负性越高，原子还原性越弱.正如前面所说，电子亲和能由于电子轨道等各种原因，在同一周期中并不呈递增或递减的有规律变化，在同一主族。
