硼氢化钠（NaBH A、由反应NaBO2+2Si02+4Na+2H2？NaBH4+2Na2SiO3，氧化产物为2molNa2SiO3，还原产物是1molNaBH4，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故A正确；B、转移4 mol电子时，只需向装置中通人2×22.4=44.8 L H2（标准状况），故B正确；C、钠极易被氧化，所以不需加热装置至100℃，更不需持续一会儿，故C错误；D、钠离子与还原产物生成副产物NaH，故D正确；故选C．
硼氢化钠（NaBH A、硼氢化钠是由硼氢化钠分子构成的，不含氢分子，故选项说法错误．B、钠元素显+1价，氢元素的化合价为-1，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-1）×4=0，则x=3价，故选.
新型NaBH A．电极B采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故A错误；B．负极发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，故B正确；C．放电时，钠离子向正极移动.
新型NaBH 考点：化学电源新型电池 专题：分析：以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，.
燃料电池（DBFC）的结构如图，（已知硼氢化钠中氢为-1价），有关该电池的说法正确的是（ ） A．放电过程中，正极上H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，所以正极附近溶液中OH-的浓度增大，则H+浓度减小，故A正确；B．负极发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，故B错误；C．放电时，钠离子向正极移动，故C错误；D．在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数=6mol/L×1L×2×NA/mol=12NA，故D错误；故选A．
新型NaBH A．放电时，阳离子向正极移动，则钠离子向正极移动，故A错误；B．电极B采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，MnO2没有导电性，故B错误；C．负极发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，故C正确；D．在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数=6mol/L×1L×2×NA/mol=12NA，故D错误；故选C．
新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为。 B
新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为-1价），有关该电池的说法正确的是
