如何理解水分子是极性分子，水分子间的氢键作用 水分子结构是呈V字形极性分子分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH4就是非极性分子。所以可以看出水分子是极性分子。氢键氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。[X与Y可以是同一种类分子，如水分子之间的氢键；也可以是不同种类分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之间的氢键]。特性：氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。能够形成氢键的物质是很多的，如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物。氢键的存在，影响到物质的某些性质。1、熔沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。分子内生成氢键，熔、沸点常降低。因为物质的熔沸点。
药物分子内形成分子间氢键，在极性溶剂中溶解度大还是小？为什么？ 药剂学 药剂学 分子内形成氢键，溶解度小，分子间形成氢键，溶解度大。极性溶剂一般具有形成氢键的能力，当溶质分子具有形成氢键的能力的时候，两者由于氢键的租用溶解度。
关于氢键一些问题 在极性溶质中，如果溶质分子与溶剂分子间可以生成氢键，则溶质的溶解度增大.如果溶质分子钳环化，则在极性溶剂中的溶解度减小.在非极性溶剂里，其溶解度增大.所以如果溶质分子钳环化，就不会和水分子形成分子间氢键，溶解度是减小的.
为什么溶质的分子内形成氢键，在极性溶剂中溶质的溶解度将减小．在非极性溶剂中的溶解将增大 溶质分子内形成氢键，会使溶质分子的对称性增加，相应地，其分子本身的极性会减弱，根据相似相溶原理，它在极性溶剂中的溶解度减小，在非极性溶剂中溶解度就增大了；答：溶质分子内形成氢键，分子的极性减弱，在极性溶剂中的溶解度减小，在非极性溶剂中溶解度增大．
1、为什么甲醛分子间不能形成氢键？ 为什么甲醛分子间不能形成氢键？氢键的形成1、同种分子之间现以HF为例说明氢键的形成.在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态.这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用.这个静电吸引作用力就是所谓氢键.即F-H.F.2、不同种分子之间不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键.例如 NH3与H2O之间.所以这就导致了氨气在水中的惊人溶解度：1体积水中可溶解700体积氨气.3、氢键形成的条件⑴ 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子.⑵ 较小半径、较大电负性、含孤对电子[1]、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)氢键的本质：强极性键(A-H)上的氢核，与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力.⑶ 表示氢键结合的通式 氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y①表示.式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子.X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素.⑷ 对氢键的理解 氢键存在虽然很普遍，对它的。
物质的极性和该物质的分子内氢键有关吗？
氢键对溶解度的影响 溶质分子形成分子内氢键，实质是自身正负电荷相互吸引发生作用，也就减弱了自身的极性，根据“相似相溶”原理，极性减弱，当然在极性溶剂中溶解度减小，在非极性溶剂中溶解度增大了.
