碳自由基的稳定性和碳正离子稳定性相同吗？ 空间碳正离子稳定性

如何比较碳正离子的稳定性 理论上是从诱导效应和共轭效应两方面判断：结论就是如下的规律；Ph-+CH2>；CH2=CH-CH2+>；+C(CH3)3>；+CH(CH3)2>；+CH2（CH3)>；+CH3从物理学角度来说，电荷越分散，带电体系越稳定Ph-+CH2和CH2=CH-CH2+之所以稳定，是因为正碳离子采取sp2杂化，有一对空的p轨道，可以和苯环或是烯烃的p轨道平行形成p-π共轭，从而使得正电荷分散C(CH3)3>；+CH(CH3)2>；+CH2（CH3)>；+CH3是因为超共轭效应和诱导效应，带正电荷的C院子周围的烷基增多有利于其电荷分散碳正离子稳定性的大小比较方法，碳正离子是有机化合物的离子反应历程中经常遇到的活性中间体，其稳定性大小决定着这类反应的主要产物及在相同条件下反应间的相对速率大小。。碳正离子稳定性的大小比较方法 1、介质效应 在考虑碳正离子的稳定性时，它所处的介质环境是至关重要的。例如，碳正离子是在气相还是在溶液中以及溶剂的溶剂化效应大小均有影响。一般规律为，碳正离子在。有机化学 碳正离子稳定性比较 答案都知道是3＞1＞2，原因是第一个是仲碳，第二个是伯碳，第一个大于第二个这不用解释了吧，这是基本要记得的，第三个是烯丙基碳正离子，就是C=C－C＋，这样的结构双键上有π电子，这你应该知道，而旁边的碳正离子上有空的轨道（应为它少个电子），所以能形成p-π共厄，分散了这么碳上的正电荷，使之稳定（你可以画它的共振结构，可以画出三个，正电荷是在不同碳上的，所以说分散了），这么说懂了吗？类似的还有苄基碳正离子，也可以pˉπ共厄，也稳定这两组碳正离子的稳定性比较，请帮忙解释！ 6-3的第三个应该是1>；3>；2通常都是3级碳正离子最稳定，然后就是2级和烯丙型的，最后是1级的。还有，桥头碳正离子（至少受到两个环的作用）非常不稳定。但是，桥头碳原子由于桥的刚性，也就是变形性质或者是碳键的旋转性质受到了限制。像，6-3的那个题，第一个是3级碳正离子，然后只受一个六元环结构的作用；第二个是桥头碳原子，虽然是个3级碳正离子，属于桥头碳正离子但是受到两个五元环的作用，非常不稳定；第三个是2级碳正离子，只收六元环结构的影响。6-4的分析是相似的。第一个，2级碳正离子，一个六元环。第二个跟第三个，都是3级碳正离子，然后，都受到六元环的作用。第二个比第三个稳定，可能是空间构型也可能是C-H超共轭的作用的结果，这个解释不了了。最后一个，有五元环的影响（烃类结构中，六元环要比五元环稳定，而且六元环的键角更接近于sp2杂化的键角）仅供参考。如何比较碳正离子的稳定性？（详细具体点~）所有方法都要列出 三级碳正离子>；二级碳正离子>；一级碳正离子>；甲基碳正离子有共轭效应就更稳定碳正离子越稳定，能量越低，形成越容易，加成速度也越快，可见碳正离子的稳定性决定烯烃加成的取向。

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