同一金属不同氧化态的氯化物为什么低氧化态的稳定，高氧化态的不稳定 同一金属不同氧化态的氯化物，不是所有的低氧化态稳定，高氧化态的就不稳定。比如二氯化锡与四氯化锡均很稳定，但后者金属高氧化态的氯化物共价成分更大，晶体由离子态向共价态过渡。所以使得熔沸点降低另外一些元素（比如铬、钒、铅等）高氧化态的氯化物，这些元素失去的电子多，显示的氧化能力就越强，造成金属原子与氯原子之间的化学键强度下降，稳定性也跟着降低了
氧化态的高低与共价性离子性强弱的关系？
金属有无负的氧化态？有的话，给几个例子 碱金属能获得电子生成非常活泼的负离子
常见的氧化剂中的活泼非金属单质有？ 单质：O2、O3、F2、Cl2、Br2、I2高价态元素化合物：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、H2SO4、AgNO3、FeCl3、NaBiO3
金属的氧化态问题！ 只有在络合物中才有，比如H2Mn(CO)5，其中CO是以配体形式存在，零价至于Au(+5)，由于是高价，一般是很难生成的，只有HAuF6等少数物质中才有
金属氧化物的氧化态 就是说这种金属能生成不同化合价的氧化物比如铁Fe2O3（+3价）FeO（+2价）Fe3O4（两个+3，一个+2，平均+8/3）设金属为M，相对原子质量为m那么失重即为失去的氧原子的质量若n为偶数那么两种氧化物为MO(n/2)，M（2）O(n+5)也就可以看作M（2）O（n），M（2）O(n+5)括号中表示下角标，所以失重为5个氧原子，列出方程式为5*16=36.06%*（2m+16(n+5)）化为71=m+8nn为偶数，所以若n=2，则m=55此时元素为Mn经检验MnO和Mn2O7符合要求n=4时，n+5=9>；8化合价最高为8，不符合要求！若n为奇数则两种氧化物为M(2)O(n)，MO((n+5)/2)也就是M(2)O(n)，M(2)O(n+5)所以失重为5个氧原子，列出方程式为5*16=36.06%*（2m+16(n+5)）（和n为偶数一模一样，这并不是巧合…只是我的做法有点麻烦导致…）所以71=m+8nn为奇数，所以若n=1，则m=63m为铜，但铜没有1+5=6价化合物若n=3，则m=49，没有这种金属，况且n=3时，最高为+8价，只有Os，Re两种金属有…n=5时，n+5>；8，无解！综上，金属为锰元素
金属的氧化态问题。 只有在络合物中才有，比如H2Mn(CO)5，其中CO是以配体形式存在，零价至于Au(+5)，由于是高价，一般是很难生成的，只有HAuF6等少数物质中才有
