金属氢氧化物的碱性强弱怎么判断？ 告诉你个简单的 一般难溶的就是 弱碱 补充一点氢氧化镁氢氧化锂是中强碱 还有就是 氢氧化钠 钾 铷 铯 钫 钡 锶 都是强碱
解释s区元素氢氧化物的碱性递变规律.并推测LiCl，BeCl2，MgCI2，CaCl2溶液的酸碱性 12、3、4、盐类1、盐类的性质（1）晶体类型碱金属盐大多数是离子晶体，它们的熔点、沸点较高（见表12-15）。由于Li 离子半径很小，极化力较强，它的某些盐（如卤化物）中表现出不同程度的共价性。碱土金属带两个正电荷，其离子半径比相应碱金属离子小，故它们的极化力增强，因此碱土金属盐的离子键特征比碱金属差。但同族元素随着金属离子半径的增大，键的离子性也增强。（2）溶解性：碱金属的盐类大多数都易溶于水，少数碱金属的盐难溶于水，如氟化锂LiF、碳酸锂Li 2CO3、磷酸锂Li3PO4.5H2O等。Li的半径小，所以许多锂盐难溶（极化作用大）；少数大阴离子的碱金属盐是难溶的。例如，六亚硝酸根合钴(Ⅲ)酸钠Na2[Co(N02)6]与钾盐作用，生成亮黄色的六亚硝酸根合钴(Ⅲ)酸钠钾K2Na[Co(N02)6]沉淀，利用这一反应可以鉴定K。四苯基硼酸钠与K反应生成K[B(C6H5)4]白色沉淀，也可用于鉴定K醋酸铀酰锌ZnAcz？3U02Ac2与钠盐作用，生成淡黄色多面体形晶体NaAc？ZnAc2？3lJOzAc2？9H2O，这一反应可以用来鉴定Na。此外，Na[Sb(OH)6]也是难溶的钠盐，也可以利用其生成反应鉴定Na。钠、钾盐溶解性的差异在钾、钠的可溶性盐中，钠盐的溶解性较好，但NaHCOa的溶解度不大但。
元素周期表到底有什么规律？就比如说碱性之类的是什么变化规律？越多越好！谢谢！ 元素周期表到底有什么规律？。4-3-2-10最高价氧化物对应的水化物NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸 金属单质与水反应.
总结ds区氢氧化物的酸碱性和稳定性 氢氧化铜是淡蓝2113色沉淀，它5261微显两性，以碱性为主，能溶于较浓的4102强碱；具有弱氧化性，1653可以氧化醛基；热稳定性极差，在热水中就可分解为氧化铜。氢氧化锌是白色沉淀，是两性氢氧化物，溶于强酸得锌盐，溶于强碱得四羟基合锌配离子；氧化性和还原性均较弱；受热易分解为ZnO。氢氧化镉是白色沉淀，具有两性，但酸性较弱，难溶于强碱中，只能缓慢溶于热浓的碱中。氧化性和还原性均较弱；受热易脱水生成氧化物。Hg(OH)2极不稳定，生成时立即分解为黄色的HgO。
碱土金属的氢氧化物的碱性变化规律，理由 从上往下，元素的金属性增强，碱性增强。
同一主族氢氧化物的碱性如何比较 主族元素，越往下，金属性越强，还原性越强，其氢氧化物的碱性越强。也就是左下角的元素金属性很厉害，非金属性很烂。相反，右上角的非金属性很强，也就是氧化性强，你看氧。
同一主族氢氧化物的碱性如何比较 主族元素，越往下，金属性越强，还原性越强，其氢氧化物的碱性越强。也就是左下角的元素金属性很厉害，非金属性很烂。相反，右上角的非金属性很强，也就是氧化性强，你看氧、氟等元素就知道了。
常见酸碱的酸碱性排序 中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的。http：//cnc.lobit.cn/educa/unvisity/zxxzt/gz/gzt/hx/21.htm 因为金属性Ca>；Na>；Ba>；Mg 但是氢氧化.
