化学元素周期表怎么读？
元素周期表排列顺序有什么规律？ 1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1.1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大.1.2 元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同1.3 单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增1.4 元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减.1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强.1.6 非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定.同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱.1.7 单质的。
金属活性表内的金属活性是什么顺序
伯仲叔季4种碳原子活性高低顺序是哪样的？ 对于碳正离子基团来说，活性从大到小排列为：伯>；仲>；叔>；季因为与中心碳原子相连的碳原子越多，中心碳原子的正电荷越被分散，整个正离子基团就越稳定
还有 200 多天高考，化学怎么从真正零基础开始？ 附上链接https：//www.zhihu.com/question/2467 5703/answer/351745261 物理方法知识梳理https：//www.zhihu.com/question/1981 2276/answer/356916154 但是我会继续写的，。
阳离子放电顺序 Ag？>；Hg？>；Fe3？>；Cu2？>；H？>；Pb2？>；Sn2？>；Fe2？>；Zn2？>；H？（水）>；Al3？>；Mg2？>；Na？>；Ca2？>；K？。阳离子放电2113强弱顺序与金5261属活动顺序表相反4102，即金属性越强，放电能力越弱。原子的半1653径愈大，原子的失电子能力较强，放电能力越弱。原子的半径相同，最外层电子数目愈少，失电子能力较强，放电能力越弱。扩展资料：离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。原子失去或获得电子后所形成的带电粒子叫离子，例如钠离子Na？。带电的原子团亦称“离子”，如硫酸根离子。一般说来，原子核最外层电子数小于4的通常形成阳离子，大于4的通常形成阴离子，还有一个规律，原子核最外层电子数也就决定了该元素的化合价，就是正号或者负号前的数。阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。原子半径越大的原子其失电子能力越强，金属性也就越强。属性最强的金属元素是钫。参考资料来源：-阳离子
原电池有离子放电顺序吗？如果有 是什么？ 高中化学中原电池分正2113负两极，负5261极一般为金属失去电子，正极一般本身不参与反4102应，会有物质在1653正极得到负极转移过来的电子，可能是离子也可能是分子，所以原电池没有离子的放点顺序。高中化学中与原电池相对应的有电解池，电解池的阴阳极分别有自己的离子放点顺序。阴极放电顺序：Ag+>；Hg2+>；Fe3+>；Cu2+>；H+阳极放点顺序：活泼电极：Mg~Ag的金属做电极，金属失去电子。石墨或Pt做电极：S2->；I->；Br->；Cl->；OH-在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。扩展资料：原子核外第一层不能超过2个电子，最外层最多只能排8个。次外层不超过18个。一般最外层电子数小于4的原子、或半径较大的原子，较易失去电子（一般为金属元素，如：钾K，钙Ca等)趋向达到相对稳定结构；而最外层电子数不少于4的原子（一般为非金属元素，如：硼B，碳C等）则较易获得电子趋向达到相对稳定结构。当原子。
初中不是有个金属活动顺序表吗？我想要全部金属的活动顺序
