一摩尔电子质量法 1摩尔电子质量(下文2113用Me-表示)，是指在氧化还原反应5261中每转移1mol电子时对4102应的某种反1653应物(或产物)的质量.根据定义可以推知：摩尔电子质量(g/mol e-)=物质的质量(g)/转移电子物质的量(mol e-)对于金属来说，其摩尔电子质量在数值上也等于其相对原子质量除以化合价.如：金属镁，铁，锌，钠，铝等跟稀酸反应生成氢气时，摩尔电子质量分别为12，28，32.5，23，9g/mol e-；铜，铁，铝等在跟Cl2，HNO3等反应生成相应的盐时，摩尔电子质量分别为32，56/3，9g/mol e-.显然，在氧化还原反应中，每一种含变价元素的物质都有一个Me-值.如果是同类物质所组成的混合物，则有一个平均摩尔电子质量(Me-).利用平均摩尔电子质量法，根据平均值原理可以快速判断某些混合物的组成；若是双组分体系，还可利用十字交叉法计算出两组分的比例.来源：http：//www.unjs.com/wenda/gaokao/21488.html
电子得摩尔质量怎么求？ 电子有摩尔质量吗？反正我觉得没有我也觉得求的应该是物质的量1一个硫原子含有16个电子，一个氧原子含有8个电子，两个就含有16个电子，所以一个so2分子应该含有32个电子，再用32除以阿伏伽德罗常数，n≈5.3156146x10^-23mol2一个铜原子含29个电子和29个质子（2，8，18，1）n≈4.8172758x10^-23mol而且铜离子好像的、得失去电子才能成为离子。至于多少摩尔。我觉得应该是1个电子，也就是6.02x10^23分之一mol其实我也是高一的，以上仅表个人观点，呵呵
1摩尔电子的质量是多少 摩尔电子质量(下文用Me-表示)，是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量.根据定义可以推知：摩尔电子质量(g/mole-)=物质的质量(g)/转移电子物质的量(mole-)对于金属来说，其摩尔电子质量在数值上也等于其相对原子质量除以化合价.如：金属镁，铁，锌，钠，铝等跟稀酸反应生成氢气时，摩尔电子质量分别为12，28，32.5，23，9g/mole-；铜，铁，铝等在跟Cl2，HNO3等反应生成相应的盐时，摩尔电子质量分别为32，56/3，9g/mole-.显然，在氧化还原反应中，每一种含变价元素的物质都有一个Me-值.如果是同类物质所组成的混合物，则有一个平均摩尔电子质量(Me-).利用平均摩尔电子质量法，根据平均值原理可以快速判断某些混合物的组成；若是双组分体系，还可利用十字交叉法计算出两组分的比例.来源：
电子摩尔质量求法 1个电子的质量为9.109×10^-31kg 电子的摩尔质量就是：9.11×10^-31kg×6.02×10^23mol^-1＝5.49×10^-7kg/mol
记得老师讲课的时候说了一下，铜铝铁什么的他们的电子摩尔质量是多少？怎么来的？ 转移1mol电子所需要某物质的质量，简称“摩尔电子质量”，用Me表示.单位：克/摩尔电子、g/mole.金属的摩尔电子质量Me＝1 mol金属的质量(g)/金属的化合价.Na、Mg、Al 在发生氧化还原反应时，表现出来的化合价分别为：+1.
