NH3、H2S等是极性键构成的极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子．根据上述事实，通过比较归纳可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（ ）A．分子中不含有H原子的分子是非极性分子B．在ABn分子中A的原子量小于B的原子量时为非极性分子C．ABn分子中每个共价键的键长都相 NH3、H2S等是极性键构成的极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子．根据上述事实，通过比较归纳可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（）A．。
判断ABn型分子是极性分子的经验规律是？ 判断规律是：①双原子单质分子都是非极性分子②双原子化合物分子都是极性分子，如HCl，HI等③多原子分子的极性要看其空间构型是否对称，对称的是非极性分子，反之则是极性分子如NH3，H2O2等是极性分子，CO2，CH4，BF3等是非.
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等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出 答案：B提示：题干中前一组分子中的中心原子的所有最外层电子都还有电子未参加成键，并且结构不对称；而后一组各分子的中心原子的最外层电子都成键了。所以我们可以得出：对于二元化合物来说，只要中心原子的最外层上的所有的电子全部成键，ABn型分子的空间分布必成理想的对称结构。故答案为B。
