怎样比较熔沸点？ 物质熔沸点高低2113的比较1、分子晶体中组成5261和结构相似的物质，相对分子质4102量1653越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。2、不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。相同条件不同状态物质的熔沸点：一、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>；液体>；气体。例如：NaBr（固）>；Br2>；HBr（气）。二、不同类型晶体的比较规律：一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>；离子晶体>；分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低。例如：金刚石>；食盐>；干冰三、同种类型晶体的比较规律1、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C—Si—Si，所以熔沸点高低为：金刚石>；碳化硅>；晶体硅。2、。
氢化钠的电子式是什么 氢化钠的2113电子式：Na+[：H]-氢化钠是一种5261无机盐，是盐类氢化物的典型代表，是由Na+和H？组成的4102。因此1653在书写氢化钠的电子式时，要按照离子化合物的方式来写：1、阴离子、电子，用中括号括起来。2、标明阴阳离子的电荷数（化合价）。拓展资料：氢化钠，化学式为NaH，是一种无机盐。有机合成中，氢化钠主要被用作强碱。氢化钠是盐类氢化物的典型代表，即其是由Na和H？组成的，不同于硼烷、甲烷、氨和水之类的分子型氢化物。氢化钠不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠，因此几乎所有与氢化钠有关的反应都于固体表面发生。氢化钠可由氢气和钠在高温下化合形成。纯的氢化钠是无色的，然而一般制得的氢化钠会多少带些灰色。和氢化锂、氢化钾、氢化铷和氢化铯类似，氢化钠采取氯化钠型结构，每一个Na被六个H？包围形成八面体。参考资料：氢化钠
某元素最高价氧化物的水化物的化学式为HXROY，气态氢化物的化学式为HXR 设 HxROy HxR中R的质子数为R，摩尔质量为MX+M+16Y=64+（X+M)—Y=4R+16=X+8Y-R-X=16因为X》1所以 Y》16，是Cl，原子序数17所以HClO4不懂可以继续问我哦~
S的气态氢化物的分子式？ S和Cl氢化物稳定性较强的是？（写化学式） Na与Cl形成的化合物高温下 S的气态氢化物的分子式？S和Cl氢化物稳定性较强的是？（写化学式）Na与Cl形成的化合物高温下 S的气态氢化物的分子式？S和Cl氢化物稳定性较强的是？（写化学式）Na与Cl形成。
