将一定KClO3加热后，其质量减少0.48g.生成的氧气用排水集气法收集.若温度为21摄氏度，压力为99591.8Pa，水的饱和蒸汽压为2479.8Pa，氧气的相对分子质量为32.0，则收集的气体体积为什么为377.0cm3？ n(O2)=0.48/32=0.015molPV=nRTV=nRT/P=0.015*8.314*(273+21)/(99591.8-2479.8)=3.77e-4m3=377.0cn3
300K，100kPa下，用排水集气法搜集到0.5立方分米的氧气.经过枯燥剂后得到0.619克枯燥氧气.试求该温度下 已知：V总=0.5 dm3P总=100 kPa=P（O2）+P（H2O）T=300Kn(O2)=0.619/32 mol求P（H2O）1、先求P(O2)由理想气体状态方程：P（O2）V总=n(O2)RTP(O2)=n(O2)RT/V总=(0.619/32)*8.314*300/0.5=96.
在用排水集气法制取氢气时，在293K和100kPa下，收集到气体1.00dm3，在此温度下水的饱和
一道大一化学题，不太会，300K，100kpa下，用排水集气法收集到0.50升氧气.通过干燥剂后得到0.619g干燥氧气.试求该温度下水的饱和蒸汽压.
在实验室中用排水集气法收集制取的氢气 1、理想气体方程：pV=nRT 分压定律p=p(水蒸气）+p（氢气）p（氢气）=（100.5-2.8）kPa=97.7kPa=97700PaV=370mL=0.00037(m^3)T=(273.15+23)K=296.15KR=8.314n=pV/RT=97700×0.00037÷296.15÷8.314≈0.015（mol）2、与1相比，氢气的分压仍是97.7kPa，物质的量没有变化.
一道大一化学题，不太会，300K，100kpa下，用排水集气法收集到0.50升氧气.通过干燥剂后得到0.619g干燥氧气.试求该温度下水的饱和蒸汽压. 水的饱和蒸汽压就是水面上水蒸气的饱和分压.如题，收集到的0.5L氧气是湿润的氧气，里面含有水蒸气.0.5L的氧气干燥后有0.619g，那么由PV=nRT，可以知道，300K，100KPa下，0.619g的氧气体积应该是0.481L.故水汽体积占0.019L，则可以算出水分子的摩尔量为 n水=0.00076mol，又氧气有0.0193mol，故在总压为100KPa下，300k时水面上饱和蒸汽压就是水蒸气的分压，即为P=0.00076/(0.00076+0.0193)*100=3.789KPa
