从溶解平衡的角度解释，为什么温度越高氢氧化钙的溶解度越小 一定要说的话，Ca(OH)2溶解放热，所以升温平衡向析出方向移动，溶解度减小.PS：这个题目有问题，溶解是个相当复杂的过程，不能这样简单的判断.比如说NaOH溶解放出大量的热，从平衡角度来说温度升高它的溶解度应该急剧下降，但实际上溶解度是随温度升高上升的.
温度越高，溶解度越小的固体物质有哪些？除了氢氧化钙
氢氧化钙为什么温度越高溶解度越低 大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等.有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如Ca(OH)2等.还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物Ca(OH)2*2H2O 和 Ca(OH)2*0.5H2O 这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小.随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小.
为什么氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低？硝酸钾的溶解度随温度升高而升高？ 物质溶解于水的过程可以分成两部分，在水分子的作用下，破坏物质中的某种作用力而让其微粒自由移动，这个过程由于是破坏原作用，所以一般是吸热过程；第二过程是自由移动的微粒与水分子结合成水合离子，这个过程一般是放热的.物质溶解的总的热效应要看这两个过程的相对大小.硝酸钾的水合过程放热小于电离过程的吸热，因此总的过程是吸热，而温度越高越有利于吸热进行，因此温度高，溶解度增大.氢氧化钙则相反.在这段内容的理解中需要用到化学平衡移动的原理，若你是初中学生，则现在只需记住三种典型类型，氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙，若你已经是高中学生，到化学平衡时在注意这段解释.
为什么氢氧化钙溶解度随温度的升高而降低？ 大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少数。
分子热运动越剧烈。为什么氢氧化钙的溶解度反而随着温度升高而降低？ 大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少数。
为什么氢氧化钙溶液温度越高溶解度越低？
为什么氢氧化钙的溶解度随着温度降低而升高 大多数固体2113物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动5261原理，当温度升高时，平衡4102有利于向吸热的方向移动，所以，1653这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如Ca(OH)2等。对Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。
为什么温度越高氢氧化钙的溶解度越小 这是它的溶解度性质啊，不好解释啊，求采纳
