AlN水解反应化学方程式 所谓水解呢，就是指化合物与水发生的取代反应 化合物中显正电性的原子或原子团与氢氧根结合 而显负电的原子或原子团与氢离子结合 这很容易理解，因为异性电荷相吸引嘛 因此，氮化铝中的铝显正电，与氢氧根结合生成氢氧化铝 而显负电的氮与氢离子结合，生成氨气 所以，方程式应该是 AlN+3H20=Al(OH)3+NH3 简介 中文名称：氮化铝 拼音：dàn huà lǚ 英文名称：alumin(i)um nitride 氮化铝分子式：AlN 分子量：40.99 密度：3.235g/cm3 说明：AlN是原子晶体，属类金刚石氮化物，最高可稳定到2200℃.室温强度高，且强度随温度的升高下降较慢.导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料.抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料.氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望.砷化镓表面的氮化铝涂层，能保护它在退火时免受离子的注入.氮化铝还是由六方氮化硼转变为立方氮化硼的催化剂.室温下与水缓慢反应.可由铝粉在氨或氮气氛中800~1000℃合成，产物为白色到灰蓝色粉末.或由Al2O3-C-N2体系在1600~1750℃反应合成，产物为灰白色粉末.或氯化铝与氨经气相反应制得.涂层可由AlCl3-NH3体系通过气相沉积法合成.AlN+3H2O=催化剂=Al（OH）3↓+NH3↑
40℃时，在氨-水体系中不断通入CO
40℃，在氨-水体系中不断通入CO A、由NH4+H2O？NH3？H2O+H+，当PH=9时，所以铵根离子的浓度与一水合氨的浓度相等，所以K=c（H+）=1×10-9，故A正确；B．溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-），故B正确；C、已知Kb=$\\frac{c（N{H}_{4}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}？{H}_{2}O）}$，温度一定时，Kb为常数，不随浓度的变化而变化，随着CO2的通入，c（NH4+）逐渐增大，则$\\frac{[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}？{H}_{2}O]}$不断减小，故C错误；D．由图可PH相同时铵根离子的浓度大于碳酸氢根离子，所以碳酸氢根离子的水解能力强，则水解能力NH4+，故D错误；故选AB．
40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正。 C
40℃时，在氨-水体系中不断通入CO A．pH=9时，图象中各种离子浓度的大小关系：c（NH4+）>；c（HCO3-）>；c（NH2COO-）>；c（CO32-），故A正确；B．已知Kb=c(NH4+)c(OH-)c(NH3？H2O)，温度一定时，Kb为常数，不随浓度的变化而变化，随着CO2的通.
聚氨酯合成方法 巨型水性聚氨酯乳液[1]以水作溶剂或者作分散介质，体系中不含或含很少量的有机溶剂，异氰酸酯和多元醇缩合生成聚氨酯的乳液。这是一类非常重要的缩聚物，水性聚氨酯乳液。
40℃时，在氨一水体系中不断通入C0 A．根据图象可知，pH=8.0时：c（NH4+）>；c（HCO3-）、c（NH2COO-）=c（CO32-），各离子浓度大小为：c（NH4+）>；c（HCO3-）>；c（NH2COO-）=c（CO32-），故A正确；B．氨一水体系中抑制了水的电离，随着C02的.
