下列说法中正确的是 C
下列叙述正确的是
化学 A．水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；B．二氧化硅不导电，用于制造太阳能电池的是硅，故B错误；C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，所以制造玻璃和水泥中都用到石灰石，故C错误；D．由粗硅制取单晶硅发生Si～SiCl4～Si，它们均是氧化还原反应，故D正确；故选：D．
砷化稼晶体广泛用于太阳能电池、新型光源LED和通讯领域． （1）砷位于元素周期表的第四周期第VA族，外围电子排布为4s24p3，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故电负性：As>；Ga，As和Ga处于同一周期，而处于VA的As外围电子处于半满的较稳定结构，故As的第一电离能大于Ga，故答案为：4s24p3；（2）根据“均摊法”：白色球个数为6×12+8×18=4，由晶胞图可知与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体，故As的杂化方式为：sp3，答案为：sp3；（3）AsH3中砷原子有3对成键电子对且1个孤电子对，所以它的杂化方式为sp3，故其空间构型为三角锥，故答案为：三角锥；①元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：N>；As，则稳定性：AsH3，故答案为：小于；②NH3含有氢键，沸点最高，AsH3都含氢键，故熔沸点：NH3>；AsH3，故答案为：小于；③根据杂化轨道理论可知NH4+离子中N原子和AsH3分子中的As原子均是按sp3杂化，但氨根中无孤对电子对，而AsH3分子中有1对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，AsH3分子中的1对孤电子对对成键电子的斥力更大，所以NH4+离子中键角大于AsH3分子的键角，故答案为：大于；二者中心原子均为sp3杂化，铵根中无孤电子对，AsH3分子中含有1个孤电子对，对成键电子对的排斥力大．
二氧化硅晶体被广泛用于制作太阳能电池和光导纤维，对吗 二氧化硅用于光导纤维，硅单质用于电池
