下列方程式的书写或描述正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，。 D
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；B、氢气的燃烧热热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故B错误；C、测定中和热的实验中，NaOH要稍过量，保证盐酸提供的氢离子完全反应，故C正确；D、Ba（OH）2？8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）该反应为吸热反应，△H＞0，故D错误；故选C．
A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 A．硫磺变为硫蒸气要吸收能量，所以等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；B．氢气的燃烧热为285.8kJ？mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ？m.
根据下列叙述写出相应的热化学方程式： （1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol，故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol；（2）图象分析可知，图象中表示的是1molN2与和3molH2氧气完全反应生成2molNH3，反应是放热反应，反应的焓变△H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92 kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92 kJ？mol-1．（3）①C（s）+H2O（g）？CO（g）+H2（g）的平衡常数K=c(CO)？c(H2)c(H2O)；向体积为1L的密闭容器中加入1mol H2O（g）和足量C（s），设H2O（g）的变化量为xmol，则C（s）+H2O（g）？CO（g）+H2（g）起始物质的量（mol）1 0 0变化物质的量（mol）x x x起始物质的量（mol）1-x x xK=c（CO）？c（H2）/c（H2O）=x？x/（1-x）=0.5，解得x=0.5，则H2O（g）的转化率为0.5mol1mol=50%，故答案为：50%；②a．升高温度反应速率增大且平衡正向移动，可以提高平衡体系中H2的百分含量，故a正确；b．增大水蒸气的浓度，反应速率增大，生成H2的量增大，但可以平衡体系中H2的百分含量降低，故b。
甲烷的燃烧热化学方程式 CH4(g)甲烷气体+2O2(g)氧气=CO2(g)二氧化碳气体+2H2O(g)水蒸气△H=-890.3kJ/mol放热反应
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A正确；B、（NH4）2CO3受热分解为吸热反应，根据焓判据放热反应为自发反应，故B错误；C、热化学方程式未注明温度和压强，△H表示常温常压下的数据，即25℃，101KPa时的数据，故B错误；D、吸热反应也可能自发进行，如碳酸氢铵常温下能自发进行，但是该反应为吸热反应，故D错误．故选A．
