氢原子能级图，各能级的能量 氢原子能级是普通物理学概念，是玻尔根据旧量子理论提出的一个模型。所以，可以通过计算得到氢原子能级能量：在基态的时候，核外电子绕核运动，因为是s电子，轨道是圆形的，所以，当假设电子绕核半径是r的时候，可以计算电子与核的库仑引力Fc=ke2/r2，由此可计算出库仑势能Ep=Fc’=dFc/dr=-ke2/r；而圆周运动的向心力F由库仑引力提供，故mv2/r=Fc=ke2/r2，所以mv2=ke2/r，电子动能Ek=0.5mv2=ke2/2r，所以氢原子基态总能量E=Ek+Ep=-ke2/2r。而r就是所谓的玻尔半径，可通过实验手法测量，k是库仑常数，e是元电荷电量，计算可得出E=-13.6eV。至于氢原子激发态能量，也可以通过实验测量，且激发态能量与基态能量间存在下述关系：En=E/n2，所以，氢原子能级从基态开始有：-13.6eV、-3.4eV、-1.51eV、-0.85eV…
氢原子能级图，各能级的能量
氢原子的能级图问题 氢原子的一个电子在围绕核运动，但是有多个轨道，就像卫星一样，不同高度对应不同轨道。你可以把它和地球的卫星运动相联系，只不过这个是靠库仑力，卫星靠万有引力。能量为负是因为取的零势能面是无限远，这个主要是统一，以免因零势能选取不同造成的麻烦，n=1即最里层，能量最低，负的最多跃迁就是电子换了轨道。由高能轨道跃迁到低能时，是因为电子能量不够，只能向低轨道跃迁，就像卫星一样，能量变小时速度变小，这时就会下落进入低轨道，才能稳定运动。而电子这时跃迁的能量转化成光能，即释放光子，光子的能量即是俩轨道的能级差，就是相减。而卫星是转变成动能，越低轨道速度越大。向高能轨道跃迁则反之不连续量是一种对微观的全新理解（其实这个波尔的理论早证明是错误的，只适用于氢原子，其它粒子根本不适用，偏差太大了，但鉴于高中认识水平就不用深究），你要适应，知道这么回事就行了，原因说出来你也不明白。争取到大学里再研究吧还有不明白的，数理化的其他问题也可，留言给我分不重要，又不值钱，重要的是要你明白
氢原子的能级图问题 LZ你好！先别着急，我当初学能级的时候也总是一头雾水，大家都一样，大不了多看几遍呗，嘻嘻，读书百遍其义自见，主要是先把心态稳定下来，呵呵，我相信你一定能行的！要掌握“分离的量”的概念要从普朗克常量入手，普朗克常量是一个很小的常数，而所谓“不连续”是指在物理界乃至自然界中很多变量都要是普朗克常量的整数倍！注意，只能是整数倍！例如你可以说一个光子，两个光子…54796个光子，但是绝不会有1.1个光子，2.5个光子，4.6个光子诸如说法！这也就是老师常讲的不连续的量。这一部分知识点掌握精髓就好了，没有过多的计算题的！还有就是能级图的问题。的确，氢原子核外只有一个电子，所以氢原子的能级图是最简单的能级图（高中阶段应该只掌握这一种能级图），也是计算题的集中所在。什么是能级？你可以简单的理解为在氢原子核外的一系列不连续的、特定的轨道，也就是说电子只可以在这些轨道之间“跳动”，不可以在轨道之间停留，而这种“跳动”就称为“跃迁”。至于为什么要跃迁，是因为氢原子随时可能吸收和放出能量，根据能量守恒原理，吸收能量的电子在原轨道不稳定存在，需要向能量更高的轨道上跃迁，以维持自身的稳定；同理，若氢原子放出能量，电子就会向能量。
氢原子的能级图问题 LZ你好！先别着急，我当初学能级的时候也总是一头雾水，大家都一样，大不了多看几遍呗，嘻嘻，读书百遍其义自见，主要是先把心态稳定下来，呵呵，我相信你一定能行的！要掌握“分离的量”的概念要从普朗克常量入手.
氢原子能级图中的n指的是什么？ 高中生，物理、化学都学到了光谱的问题图片左侧的n＝1，2，3，4到底是指电子层数还是能级数啊？如果是电子层…
