有①甲烷分子 ②氨分子 ③水分子④四氯化碳分子 ⑤二氧化碳分子，其中是正四面体结构的是( ) 解析：CH4、CCl4均为正四面体结构 NH3：是三角锥形结构 H2O：是“V”型结构 CO2：是直线型结构 O=C=O答案：B
二氧化碳晶体结构单元中存在四面体吗？你问的是干冰-原子晶体(在特定条件下生成的，不是分子晶体)吧，它的结构很象SiO2(二氧化硅)，存在正四面体结构.？
下列说法正确的是（ ） A．CHCl3是正四面体形 B．H2O分子中氧原子为sp。 C
二氧化碳是不是正四面体 不是哦！解析：【1】在CO？分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键.C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键.C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键.因此，缩短了碳—氧原子间地距离，使CO？中碳氧键具有一定程度的叁键特征.决定分子形状的是sp杂化轨道，CO？为直线型分子；【2】中心原子sp3等性杂化，生成四个σ键的物质应该都是正四面体构型.如：CH4 CCl4 NH4+SO42-白磷P4要特殊些，但也可以简单地由P原子的sp3杂化轨道叠加形成的弯键模型来理解.
下列各物质具有正四面体结构的是（ ）①金刚石 ②二氧化碳 ③甲烷 ④四氯化碳．A．①②③B．①③④ ①金刚石中每个碳原子和四个碳原子形成共价键，所以其价层电子对个数是4，为正四面体结构，故正确；②二氧化碳分子中碳原子价层电子对个数=2+12（4-2×2）=2，所以分子为直线形分子，故错误；③甲烷分子中碳原子价层电子对个数=4+12（4-4×1）=4，且不含孤电子对，所以为正四面体结构，故正确；④四氯化碳分子中碳原子价层电子对个数=4+12（4-4×1）=4，且不含孤电子对，所以为正四面体结构，故正确；故选B．
