氧化还原反应中离子浓度如何变化才能使电极电势改变 下面按照大学知识解释：根据奈斯特方程 E=E0+(0.059/n)lg[c(氧化态）/c(还原态）]题目限定“离子浓度减小一半”，也就是说 分子浓度是不变的，对于A、C 是氧化态浓度减小一半，所以E值减小，对于D，是氧化态、还原态都.
p区各族元素由上至下氧化态的变化规律有何不同，相对论效应解释 从左到右氧化性变高，从上到下变低
关于氧化还原反应中的归中规律（判断电子去向） 邻位转化规律：发生氧化还原反应时元素的化合价升高或者降低到相邻的价态比如S有-2，0，+4，+6价态，如果是0价参加反应时升高到临近的+4，降低到临近的—2跳位转化规律：一般都满足邻位规律，但是如果遇到的是强氧化剂或强还原剂则会被氧化为高价态和还原为低价态如-2价的S如果遇到一般的氧化剂，被氧化到0价，如果遇到强氧化剂，则可能被氧化到+6价含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，不会出现交错现象例如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2此反应中，Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象.—归中反应规律价态归中是指，高价态的化合价降低，低价态的化合价升高，但不可能低的最后升的比原来高价态化合价还高.
p区d区各族元素由上而下氧化态的变化规律有何不同 你的问题是属于高等化学，不是数学。问题太难了，我都把这方面的知识忘了，建议你看一下高等教育出版社的《普通化学》。上面说的很详细。
